Differenza chiave – Energia di legame vs entalpia di legame
Sia l'energia di legame che l'entalpia di legame descrivono lo stesso concetto chimico; la quantità di energia necessaria per rompere una mole di molecole nei suoi atomi componenti. Questo misura la forza di un legame chimico. Pertanto è anche chiamato forza di adesione. L'energia di legame è calcolata come valore medio delle energie di dissociazione del legame a 298 K per le specie chimiche in fase gassosa. Non vi è alcuna differenza sostanziale tra i termini energia di legame ed entalpia di legame, ma l'energia di legame è indicata da "E" mentre l'entalpia di legame è indicata da "H".
Cos'è Bond Energy?
L'energia del legame o l'entalpia del legame è una misura della forza del legame. L'energia di legame è la quantità di energia necessaria per dividere una mole di molecole nei suoi atomi componenti. Ciò significa che l'energia di legame è l'energia necessaria per rompere un legame chimico. L'energia di legame è indicata come "E". L'unità di misura è kJ/mol.
Si formano legami chimici tra gli atomi per ottenere uno stato stabile quando i singoli atomi hanno un'energia elevata che è instabile. Ciò significa che la formazione del legame chimico diminuisce l'energia di un sistema. Pertanto, parte dell'energia viene rilasciata (di solito sotto forma di calore) quando si formano legami chimici. Quindi, la formazione del legame è una reazione esotermica. Per rompere questo legame chimico, dovrebbe essere fornita energia (una quantità di energia uguale a quella dell'energia rilasciata durante la formazione del legame). Questa quantità di energia è nota come energia di legame o entalpia di legame.
Figura 1: Diagramma energetico per la formazione del legame (a sinistra) e la dissociazione del legame (a destra).
L'energia di legame è uguale alla differenza tra l'entalpia dei prodotti (atomi) e dei reagenti (molecola iniziale). Ogni molecola dovrebbe avere i propri valori di energia di legame. Ma ci sono delle eccezioni. Ad esempio, l'energia di legame del legame CH dipende dalla molecola in cui si verifica il legame. Pertanto, l'energia del legame viene calcolata come valore medio delle energie di dissociazione del legame.
L'energia di legame è l'energia media di dissociazione del legame per la stessa specie in fase gassosa (alla temperatura di 298 K). Ad esempio, l'energia di legame della molecola di metano (CH4) è la quantità di energia necessaria per formare un atomo di carbonio e 4 radicali di idrogeno. Quindi l'energia di legame del legame CH può essere calcolata prendendo la somma delle energie di dissociazione del legame di ciascun legame CH e dividendo il valore totale per 4.
Es: L'energia di legame del legame O-H nella molecola H2O può essere calcolata come segue.
Quantità di energia richiesta per rompere il legame H-OH=498,7 kJ/mol
La quantità di energia richiesta per rompere il legame O-H (nel restante radicale OH)=428 kJ/mol
L'energia media di dissociazione del legame=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Quindi, l'energia di legame di O-H nella molecola H2O è considerata come 464 kJ/mol.
Cos'è l'entalpia di legame?
L'entalpia di legame o energia di legame è la quantità di energia richiesta per separare una molecola nei suoi componenti atomici. È una misura della forza del legame. L'entalpia del legame è indicata come "H".
Qual è la differenza tra l'energia del legame e l'entalpia del legame?
- L'energia di legame o entalpia di legame è la quantità di energia necessaria per dividere una mole di molecole nei suoi atomi componenti.
- L'energia del legame è indicata come "E" mentre l'entalpia del legame è indicata come "H".
Riepilogo – Bond Energy vs Bond Enthalpy
L'energia di legame o entalpia di legame è la quantità di energia richiesta per separare una mole di molecole nelle sue componenti atomiche in fase gassosa. Viene calcolato utilizzando i valori energetici di dissociazione del legame dei legami chimici. Pertanto l'energia di legame è il valore medio delle energie di dissociazione del legame. È sempre un valore positivo perché la dissociazione del legame è endotermica (la formazione del legame è esotermica). Non vi è alcuna differenza sostanziale tra l'energia del legame e l'entalpia del legame.
