La differenza chiave tra l'entalpia del legame e l'entalpia del reticolo è che l'entalpia del legame è la quantità di energia necessaria per rompere un legame chimico, mentre l'energia del reticolo è la quantità di energia necessaria per formare una mole di un composto ionico dai cationi e dagli anioni allo stato gassoso.
Entrambi questi termini descrivono lo scambio di energia tra un sistema e ciò che lo circonda. L'entalpia di legame è l'opposto dell'entalpia reticolare. L'entalpia del legame spiega la rottura del legame mentre l'entalpia del reticolo spiega la formazione del legame. Questo è il motivo per cui sono fenomeni opposti tra loro.
Cos'è l'entalpia di legame?
L'entalpia del legame è la quantità di energia necessaria per rompere un legame chimico. Se applichiamo qui la definizione standard, si dice che l'entalpia del legame è il cambiamento di entalpia quando una mole di legami viene rotta in una sostanza a 298 K. Poiché questo termine si occupa della rottura del legame, possiamo chiamarlo anche energia di dissociazione del legame. Altri sinonimi includono forza di legame ed energia di legame media.
Figura 01: Energie di legame di alcuni legami chimici
Se il valore dell'entalpia del legame è alto, significa che il legame è molto forte e difficile da rompere. Quindi, richiede più energia per rompere quel particolare legame. Tipicamente, le unità che utilizziamo per la determinazione del valore dell'entalpia di legame sono kcal/mol (kilocalorie per mole) o kJ/mol (kiloJoule per mole).
Cos'è l'entalpia reticolare?
L'entalpia reticolare è la quantità di energia necessaria per formare una mole di un composto ionico in condizioni standard utilizzando i cationi e gli anioni allo stato gassoso. Poiché qui abbiamo a che fare con reticoli cristallini, il termine entalpia reticolare è usato per reticoli cristallini; in altre parole, si applica ai composti solidi. È una misura delle forze che legano insieme gli ioni (le forze di coesione).
Figura 02: Una struttura a reticolo
In generale, l'energia del reticolo è importante nella determinazione di alcune proprietà fisiche, inclusa la solubilità dei cristalli, la durezza e la volatilità. Tipicamente, l'energia del reticolo è un'energia negativa, ma l'entalpia del reticolo è un valore positivo. Questo perché il volume di una mole del solido cristallino diminuisce quando si forma il reticolo.
Qual è la differenza tra entalpia di legame e entalpia reticolare?
L'entalpia del legame è il processo opposto all'entalpia del reticolo poiché l'entalpia del legame si occupa della rottura del legame mentre l'entalpia del reticolo si occupa della formazione del legame. Quindi, la differenza chiave tra l'entalpia del legame e l'entalpia del reticolo è quella l'entalpia del legame è la quantità di energia necessaria per abbattere un legame chimico mentre l'energia del reticolo è la quantità di energia necessaria per formare una mole di un composto ionico dal cationi e anioni allo stato gassoso. L'entalpia di legame è la variazione di entalpia quando una mole di legami viene rotta in una sostanza a 298 K. Pertanto, possiamo chiamarla anche entalpia di dissociazione del legame.
Riepilogo – Entalpia di legame vs entalpia di reticolo
L'entalpia del legame si occupa della rottura del legame mentre l'entalpia del reticolo si occupa della formazione del legame. Quindi, la differenza chiave tra l'entalpia del legame e l'entalpia del reticolo è quella l'entalpia del legame è la quantità di energia necessaria per abbattere un legame chimico mentre l'energia del reticolo è la quantità di energia necessaria per formare una mole di un composto ionico dal cationi e anioni allo stato gassoso.
