La differenza fondamentale tra legame idrogeno e legame ionico è che il legame ionico esiste tra anioni permanenti e cationi, mentre i legami idrogeno esistono tra cariche positive e parziali negative.
I legami chimici tengono insieme atomi e molecole. I legami sono importanti nel determinare il comportamento chimico e fisico di molecole e atomi. Come proposto dal chimico americano G. N. Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (tranne i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro per diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. I legami ionici sono uno di questi legami chimici, che collega gli atomi nei composti chimici. I legami idrogeno sono attrazioni intermolecolari tra le molecole.
Cos'è il legame idrogeno?
Quando l'idrogeno è attaccato a un atomo elettronegativo come fluoro, ossigeno o azoto, creerà un legame polare. A causa dell'elettronegatività, gli elettroni nel legame vengono attratti dall'atomo elettronegativo più che dall'atomo di idrogeno. Pertanto, l'atomo di idrogeno riceverà una carica positiva parziale, mentre l'atomo più elettronegativo riceverà una carica negativa parziale. Quando due molecole che hanno questa separazione di carica sono vicine, una forza di attrazione aumenta tra l'idrogeno e l'atomo caricato negativamente. Chiamiamo questo legame a idrogeno.
I legami idrogeno sono relativamente più forti di altre interazioni dipoli e determinano il comportamento molecolare. Ad esempio, le molecole d'acqua hanno legami idrogeno intermolecolari. Una molecola d'acqua può formare quattro legami idrogeno con un' altra molecola d'acqua. Poiché l'ossigeno ha due coppie solitarie, può formare due legami idrogeno con idrogeno caricato positivamente. Quindi, possiamo chiamare le due molecole d'acqua come un dimero. Ogni molecola d'acqua può legarsi con altre quattro molecole a causa della capacità di legame dell'idrogeno. Risulta in un punto di ebollizione più alto per l'acqua, anche se una molecola d'acqua ha un basso peso molecolare. Pertanto, l'energia necessaria per rompere i legami idrogeno quando stanno andando alla fase gassosa è alta.
Figura 01: legami idrogeno tra molecole d'acqua
Inoltre, i legami idrogeno determinano la struttura cristallina del ghiaccio. La disposizione unica del reticolo di ghiaccio lo aiuta a galleggiare sull'acqua; quindi, proteggendo la vita acquatica nel periodo invernale. Oltre a questo, il legame idrogeno svolge un ruolo vitale nei sistemi biologici. La struttura tridimensionale delle proteine e del DNA si basa esclusivamente su legami idrogeno. Inoltre, i legami idrogeno possono essere distrutti dal riscaldamento e dalle forze meccaniche.
Cos'è Ionic Bond?
Gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare particelle con carica negativa o positiva, rispettivamente. Queste particelle sono chiamate ioni. Ci sono interazioni elettrostatiche tra gli ioni. Il legame ionico è la forza attrattiva tra questi ioni caricati in modo opposto. La forza delle interazioni elettrostatiche è largamente influenzata dai valori di elettronegatività degli atomi in un legame ionico. L'elettronegatività fornisce una misura dell'affinità degli atomi per gli elettroni. Un atomo con elevata elettronegatività può attrarre elettroni da un atomo con bassa elettronegatività per formare un legame ionico.
Figura 02: Formazione di legame ionico nel cloruro di sodio
Ad esempio, il cloruro di sodio ha un legame ionico tra lo ione sodio e lo ione cloruro. Il sodio è un metallo; pertanto, ha un'elettronegatività molto bassa (0,9) rispetto al cloro (3,0). A causa di questa differenza di elettronegatività, il cloro può attrarre un elettrone dal sodio e formare ioni Cl- e Na+. Per questo motivo, entrambi gli atomi ottengono la configurazione elettronica stabile e del gas nobile. Cl- e Na+ sono tenuti insieme da forze elettrostatiche attrattive molto forti, formando così un legame ionico.
Qual è la differenza tra legame idrogeno e legame ionico?
I legami idrogeno sono attrazioni intermolecolari mentre i legami ionici sono forze elettrostatiche attraenti. Il differenza fondamentale tra legame idrogeno e legame ionico è quello esiste un legame ionico tra anioni permanenti e cationi, mentre esistono legami idrogeno tra cariche positive e parziali negative. Inoltre, i legami ionici sono più forti dei legami a idrogeno.
Inoltre, i legami idrogeno si verificano quando c'è un atomo di idrogeno e un atomo elettronegativo mentre i legami ionici si verificano tra qualsiasi atomo metallico e non metallico. Quindi, questa è una differenza significativa tra legame idrogeno e legame ionico. Inoltre, un'ulteriore differenza tra legame idrogeno e legame ionico è che i legami idrogeno sono facili da rompere perché sono forze di attrazione intermolecolari o intramolecolari, ma i legami ionici sono legami chimici forti che sono difficili da rompere.
Riepilogo – Legame idrogeno e legame ionico
I legami ionici si verificano all'interno dei composti ionici. I legami idrogeno sono legami intermolecolari. Il differenza fondamentale tra legame idrogeno e legame ionico è quello esiste un legame ionico tra anioni permanenti e cationi, mentre esistono legami idrogeno tra cariche positive e parziali negative.
