La differenza fondamentale tra legame ionico e legame metallico è che il legame ionico avviene tra ioni positivi e negativi mentre il legame metallico avviene tra ioni positivi ed elettroni.
Come ha proposto il chimico americano G. N. Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (tranne i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro per diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. Ciò avviene formando legami ionici, legami covalenti o legami metallici.
Cos'è il legame ionico?
Gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare rispettivamente particelle con carica negativa o positiva. Queste particelle sono "ioni". Ci sono interazioni elettrostatiche tra questi ioni. Di conseguenza, il legame ionico è la forza di attrazione tra questi ioni di carica opposta.
L'elettronegatività degli atomi in un legame ionico influenza la forza delle interazioni elettrostatiche. Quindi, l'elettronegatività fornisce una misura dell'affinità degli atomi per gli elettroni. Un atomo con elevata elettronegatività può attrarre elettroni da un atomo con bassa elettronegatività per formare un legame ionico.
Figura 01: Legame ionico
Ad esempio, il cloruro di sodio ha un legame ionico tra lo ione sodio e lo ione cloruro. Il sodio è un metallo; pertanto, ha un'elettronegatività molto bassa (0,9) rispetto al cloro (3,0). A causa di questa differenza di elettronegatività, il cloro può attrarre un elettrone dal sodio e formare ioni Cl– e Na+. Per questo motivo, entrambi gli atomi ottengono la configurazione elettronica stabile e del gas nobile. Cl– e Na+ sono tenuti insieme da forze elettrostatiche attrattive, formando così un legame ionico.
Cos'è il legame metallico?
I metalli sono atomi che possono formare cationi rimuovendo gli elettroni. Il gruppo 1, il gruppo 2 e gli elementi di transizione sono metalli. Il più delle volte i metalli sono in fase solida. Il tipo di legame che si forma tra gli atomi di metallo è "legame metallico".
I metalli rilasciano elettroni nei loro gusci esterni e questi elettroni si disperdono tra i cationi metallici. Pertanto, lo chiamiamo un "mare di elettroni delocalizzati". Le interazioni elettrostatiche tra elettroni e cationi sono chiamate legami metallici.
Figura 02: Incollaggio metallico
Il numero di elettroni che gli atomi di metallo rilasciano nel mare e le dimensioni del catione determinano la forza del legame metallico. La dimensione dei cationi è inversamente proporzionale alla forza del legame, e anche il numero di elettroni che un atomo di metallo rilascia è direttamente proporzionale alla forza del legame metallico.
Inoltre, gli elettroni possono muoversi; quindi, i metalli hanno la capacità di condurre l'elettricità. A causa del legame metallico i metalli hanno una struttura ordinata. Anche gli alti punti di fusione e di ebollizione dei metalli sono dovuti a questo forte legame metallico. I metalli sono forti e non fragili, per lo stesso motivo.
Qual è la differenza tra legame ionico e legame metallico?
Il legame ionico è un tipo di legame chimico che si verifica tra due ioni con carica opposta mentre il legame metallico è il tipo di legame chimico che si verifica in un reticolo metallico. Quindi, la differenza chiave tra legame ionico e legame metallico è che il legame ionico avviene tra ioni positivi e negativi mentre il legame metallico avviene tra ioni positivi ed elettroni.
Come un' altra importante differenza tra legame ionico e legame metallico, possiamo considerare l'influenza dell'elettronegatività degli atomi sulla forza del legame. Questo è; l'elettronegatività non ha influenza sul legame metallico poiché lo stesso tipo di atomi è coinvolto nel legame ma la forza del legame è fortemente influenzata dalla differenza di elettronegatività tra ioni positivi e negativi nel legame ionico. Inoltre, il legame ionico è molto più forte del legame metallico.
L'infografica qui sotto sulla differenza tra legame ionico e legame metallico mostra più differenze tra entrambi i legami.
Riepilogo: legame ionico vs legame metallico
Ci sono tre tipi principali di legame chimico. Sono il legame ionico, il legame covalente e il legame metallico. Il differenza fondamentale tra legame ionico e legame metallico è quello il legame ionico avviene tra ioni positivi e negativi mentre il legame metallico avviene tra ioni positivi ed elettroni.
