Talpa vs Molarità
Sia la talpa che la molarità sono correlate alle sostanze di misurazione.
Talpa
Possiamo contare e misurare le cose che possiamo vedere e toccare. Matite, libri, sedie, case o cose del genere possono essere facilmente contate e raccontate in un numero, ma è difficile contare le cose che sono veramente piccole. Atomi e molecole in quella materia sono davvero piccoli e ce ne sono miliardi in un dato minuscolo spazio. Quindi tentare di contarli come altri oggetti è inutile. Ecco perché è stata introdotta un'unità di misura chiamata “mole”. Viene utilizzato per misurare la quantità di sostanze (atomi, molecole, ioni, elettroni ecc.) in chimica. Il simbolo dell'unità è mol. L'isotopo di carbonio 12 viene utilizzato per definire una talpa. Il numero di atomi in 12 grammi di isotopo di carbonio-12 puro è noto come 1 mol. Questo valore è equivalente a 6,02214179(30) ×1023 carbonio-12 atomi. Pertanto, 1mol è 6,02214179(30)×1023di qualsiasi sostanza. Questo numero è noto come il numero di Avogadro. La massa di una mole di una sostanza espressa in grammi è uguale al peso molecolare della sostanza. Se prendiamo una massa di 1 peso molecolare, questa conterrà 1 mole di sostanze e, quindi, il numero di sostanze di Avogadro. In chimica, la talpa è ampiamente utilizzata per indicare le misurazioni anziché il volume o il peso.
Molarità
La concentrazione è un fenomeno importante e comunemente usato in chimica. È usato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni rame in una soluzione, può essere fornita come misura della concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano misurazioni della concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione della concentrazione di ciascun componente, è necessario conoscere le quantità relative disciolte nella soluzione. Esistono pochi metodi per misurare la concentrazione e la molarità è uno di questi.
La molarità è anche conosciuta come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra i numeri di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per nostra comodità, utilizziamo spesso litri o decimetri cubi. Pertanto, l'unità della molarità è mol per litro/ decimetro cubo (mol l-1, mol dm-3). L'unità è indicata anche come M. Ad esempio, una soluzione di I mol di cloruro di sodio disciolta in acqua ha una molarità di 1 M.
La molarità è il metodo più comunemente usato per misurare la concentrazione. Ad esempio, viene utilizzato nel calcolo del pH, costanti di dissociazione/costanti di equilibrio, ecc. La conversione di una massa di un dato soluto nel suo numero molare deve essere eseguita per dare la concentrazione molare. Per fare ciò, la massa viene divisa per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se vogliamo preparare una soluzione da 1 M di solfato di potassio, 174,26 g mol-1 (1 mol) di solfato di potassio dovrebbero essere sciolti in un litro d'acqua.
Qual è la differenza tra Mole e Molarity?
• Mole è una misura del numero di sostanze, mentre la molarità è una misura della concentrazione.
• La molarità dà un'idea della quantità di sostanze presenti in una miscela.
• La molarità è data come moli di una sostanza in un volume di un solvente.
• Una talpa è un'unità mentre la molarità non lo è.
