La differenza fondamentale tra formalità e molarità è che la formalità non tiene conto di ciò che accade alla sostanza dopo che è stata disciolta in un solvente quando calcola il valore, mentre la molarità tiene conto di ciò che accade al soluto una volta dissolto quando prendendo la misurazione.
La formalità è la concentrazione totale di una sostanza in una soluzione senza riguardo alla sua forma chimica specifica. La molarità, invece, è la concentrazione molare.
Cos'è la formalità?
La formalità è la concentrazione totale di una sostanza in una soluzione senza riguardo alla sua forma chimica specifica. In altre parole, la formalità è il numero delle masse della formula del soluto diviso per il volume della soluzione in litri. Ad esempio, se dissolviamo cloruro di sodio 0,1 mol in un litro d'acqua, si ottiene una soluzione composta da 0,1 mol di cationi di sodio e 0,1 mol di anioni cloruro.
Il simbolo per l'abbreviazione di formalità è "F". La formalità può essere semplicemente descritta come un modo per esprimere la concentrazione di un composto in una soluzione. A volte, la formalità è simile alla molarità quando non c'è dissociazione in ioni. Questo perché la misurazione della formalità non tiene conto di ciò che accade a un composto chimico una volta disciolto nel solvente. Pertanto, anche se si tratta di un elettrolita o di un non elettrolita, la formalità sarebbe lo stesso valore.
Cos'è la molarità?
Molarità è la concentrazione molare. Questo è il rapporto tra il numero di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per nostra comodità, utilizziamo spesso litri o decimetri cubi. Pertanto, l'unità della molarità è mol per litro/ decimetro cubo (molL-1, moldm-3). Inoltre, possiamo indicare l'unità come M.
Ad esempio, una soluzione di 1 mole di cloruro di sodio disciolta in acqua ha una molarità di 1 M. La molarità è il metodo di concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, lo usiamo nel calcolo del pH, delle costanti di dissociazione/costanti di equilibrio, ecc. Inoltre, dobbiamo fare la conversione di una massa di un dato soluto nel suo numero molare per dare la concentrazione molare. Per fare ciò, dobbiamo dividere la massa per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se vogliamo preparare una soluzione 1 M di solfato di potassio, 174,26 g mol-1 (1 mol) di solfato di potassio dovrebbero essere sciolti in un litro d'acqua.
Qual è la differenza tra formalità e molarità?
Formalità e molarità sono parametri analitici importanti. Il differenza fondamentale tra formalità e molarità è quello la formalità non tiene conto di ciò che accade alla sostanza dopo che è stata disciolta in un solvente quando si calcola il valore, mentre la molarità tiene conto di ciò che accade al soluto una volta dissolto durante la misurazione.
L'infografica qui sotto presenta le differenze tra formalità e molarità in forma tabellare per un confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Formalità vs molarità
La formalità è la concentrazione totale di una sostanza in una soluzione senza riguardo alla sua forma chimica specifica. La molarità è la concentrazione molare. Il differenza fondamentale tra formalità e molarità è quello la formalità non tiene conto di ciò che accade alla sostanza dopo che è stata disciolta in un solvente durante il calcolo del valore, mentre la molarità tiene conto di ciò che accade al soluto una volta dissolto durante la misurazione. In altre parole, la formalità non dipende dalla dissociazione del soluto dopo la dissoluzione, mentre la molarità dipende dalla dissociazione del soluto dopo la dissoluzione
