Molarità vs Osmolarità
La concentrazione è un fenomeno importante ed è usato molto comunemente in chimica. È usato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni rame in una soluzione, può essere fornita come misura della concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano misurazioni della concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione della concentrazione di ciascun componente, è necessario conoscere le quantità relative disciolte nella soluzione. Esistono pochi tipi di metodi per misurare la concentrazione. Sono la concentrazione di massa, la concentrazione numerica, la concentrazione molare e la concentrazione di volume. Tutti sono rapporti in cui il numeratore rappresenta la quantità di soluto e il denominatore rappresenta la quantità di solvente. In tutti questi metodi, il modo di somministrare il soluto è diverso. Tuttavia, il denominatore è sempre il volume del solvente.
Molarità
La molarità è anche conosciuta come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra il numero di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per nostra comodità utilizziamo spesso litri o decimetri cubi. Pertanto, l'unità della molarità è mol per litro/ decimetro cubo (mol l-1, mol dm-3). L'unità è indicata anche come M. Ad esempio, una soluzione di 1 mole di cloruro di sodio disciolta in acqua ha una molarità di 1 M. La molarità è il metodo di concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, viene utilizzato nel calcolo del pH, costanti di dissociazione/costanti di equilibrio, ecc. La conversione di una massa di un dato soluto nel suo numero molare deve essere eseguita per dare la concentrazione molare. Per fare ciò, la massa viene divisa per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se si desidera preparare 1 M di soluzione di solfato di potassio, sciogliere 174,26 g mol-1 (1 mol) di solfato di potassio in un litro d'acqua.
Osmolarità
Nell'osmolarità, la quantità di soluti è data in osmoli. Solo i soluti, che possono dissociarsi all'interno di una soluzione, sono dati in osmoli. Quindi, l'osmolarità può essere definita come il numero di osmoli (Osm) di un soluto per litro (L) di soluzione. Pertanto, l'unità di osmolarità è Osm/L. I sali come il cloruro di sodio sono dissociati in soluzioni; quindi possiamo dare loro un valore di osmolarità. Ad esempio, quando un cloruro di sodio si dissocia fornisce uno ione Na+ e uno ione Cl–. Quindi, quando 1 mole di NaCl si dissolve in acqua, dà 2 osmoli di particelle di soluto. Quando i soluti non ionici si dissolvono, non si dissociano. Pertanto, danno solo 1 osmole di soluti per 1 mole di soluto.
Qual è la differenza tra molarità e osmolarità?
• Molarità indica il numero di moli di particelle di soluto per unità di volume della soluzione, ma osmolarità indica il numero di osmoli di particelle di soluto per unità di volume della soluzione.
• L'unità di molarità è mol dm-3 mentre l'unità di osmolarità è Osm/L.
• Quando un composto non può dissociarsi una volta disciolto, l'osmolarità e la molarità di quel composto saranno simili, ma se il composto si dissocia saranno differenti.
