La differenza fondamentale tra molarità e molalità è che la molarità è il numero di moli di soluto presenti in 1 litro di soluzione mentre la molalità è il numero di moli di soluto presenti in 1 kg di solvente.
Molarity e Molality sono misure delle concentrazioni di soluzioni. La concentrazione di una soluzione fornisce la quantità di soluti disciolti in una quantità unitaria di soluzione. Le due misure sono diverse tra loro in base al parametro che utilizziamo per misurare la quantità unitaria di soluzione; la molarità considera il volume della soluzione mentre la molalità considera la massa del solvente. Tuttavia, in entrambi i casi, misuriamo il numero di soluti in moli.
Cos'è la molarità?
La molarità è la concentrazione di una soluzione data dal numero di soluti presenti in un litro di soluzione. Pertanto, misuriamo la concentrazione di una soluzione per mezzo del volume quando determiniamo la molarità. L'unità di misura è mol/L.
Figura 01: Soluzioni diverse hanno concentrazioni diverse a seconda del volume della soluzione
Inoltre, questo parametro dipende dalla temperatura della soluzione perché il volume di una soluzione può variare con la temperatura, cioè quasi tutte le volte che il volume dei liquidi si espande all'aumentare della temperatura. Ad esempio, una soluzione contenente due moli di soluto disciolte in un litro di soluzione ha una concentrazione di 2,0 mol/L. Possiamo denotare la molarità con "M".
Cos'è la molalità?
Molalità è la concentrazione di una soluzione data dalla quantità di soluti presente in un chilogrammo di solvente. Pertanto, misuriamo la concentrazione di una soluzione per mezzo della massa di solvente quando determiniamo la molalità della soluzione. Quindi, l'unità di misura è mol/kg.
Figura 02: Determinazione della molalità di una soluzione
Inoltre, questo parametro non dipende dalla temperatura della soluzione perché la massa non cambia con la temperatura. Ad esempio, se una soluzione contiene 2 moli di soluti disciolti in un chilogrammo di solvente, la concentrazione è 2,0 mol/kg. Di solito indichiamo questo termine come "m".
Qual è la differenza tra molarità e molalità?
La molarità è la concentrazione di una soluzione data dalla quantità di soluti presenti in un litro di soluzione mentre la molalità è la concentrazione di una soluzione data dalla quantità di soluti presenti in un chilogrammo di solvente. Pertanto, questa è la differenza chiave tra molarità e molalità. Inoltre, un'importante differenza tra molarità e molalità è che la molarità dipende dalla temperatura di una soluzione mentre la molalità è indipendente dalla temperatura. Ciò è dovuto principalmente al fatto che il volume può espandersi con l'aumentare della temperatura mentre la massa rimane costante al variare della temperatura.
L'infografica qui sotto mostra la differenza tra molarità e molalità in forma tabellare.
Riepilogo – Molarità vs molalità
Molarity e Molality sono misure delle concentrazioni di soluzioni. Il differenza fondamentale tra molarità e molalità è quello la molarità è il numero di moli di soluto presenti in 1 litro di soluzione mentre la molalità è il numero di moli di soluto presenti in 1 kg di solvente.
