Osmolalità vs Osmolarità
Osmolalità e osmolarità sono usate per indicare la concentrazione di soluto di particelle di soluto in una soluzione. L'idea alla base di queste due parole è legata alla molarità e alla molalità, ma hanno significati diversi. In alcuni casi molarità, molalità e osmolalità, osmolalità possono essere valori simili. Ad esempio, si possono considerare soluti non ionici. Ma nel caso dei soluti ionici disciolti in un solvente, hanno valori diversi. Per comprendere i due fenomeni, dobbiamo capire cosa significano queste parole. Questi due termini sono ampiamente usati in riferimento ai fluidi corporei e anche in biochimica. Gli osmometri vengono utilizzati per misurare questi valori.
Osmolalità
L'osmolalità è un'unità di concentrazione basata sugli osmoli. Osmoles è una misura delle particelle di soluto in un solvente. I soluti possono dissociarsi in due o più particelle quando sono disciolti. Una mole è una misura del soluto, ma osmoli è una misura di queste particelle di soluto. La definizione di osmolalità è gli osmoli delle particelle di soluto in una massa unitaria del solvente (1 kg). Quindi l'unità di osmolalità è Osm/kg. In clinica, i milliosmoli sono ampiamente utilizzati, quindi l'unità di osmolalità può anche essere espressa come milliosmoli/kg (mOsm/kg). Ad esempio, l'osmolalità del siero è di 282 – 295 mOsm/kg di acqua. È lo stesso della molalità in cui le moli di soluti vengono misurate in 1 kg di solvente. La differenza tra molalità e osmolalità è l'uso rispettivamente di moli di soluti rispetto a osmoli di soluti.
Osmolarità
L'osmolarità è la stessa della concentrazione osmotica. Questa è la misura della concentrazione di soluto di una soluzione. L'unità di osmolarità è Osm/L. È definito come il numero di osmoli di particelle di soluto in un litro di soluzione. Può anche essere somministrato in milliosmoli/litro (mOsm/L). Ad esempio, l'osmolarità del plasma e di altri fluidi corporei è di 270 – 300 mOsm/L. La molarità è definita come il numero di moli di soluti in un volume unitario di una soluzione. In osmalolity, osmoles significa, numero di particelle di soluto. Ad esempio, in una soluzione di cloruro di sodio 1M, c'è 1 mole di cloruro di sodio in 1 L. Ma se si considera l'osmolarità, ci sono 2 osmoli. Questo perché quando il cloruro di sodio viene sciolto in una soluzione, le particelle di sodio e cloruro sono considerate come 2 particelle di soluto separate, quindi 2 osmoli. Quindi per i composti ionici, la molarità e l'osmolarità saranno diverse. Ma per le molecole non ioniche, poiché non si dissociano una volta disciolte, una mole di soluto equivale a 1 osmole. Nella diagnostica della malattia dei pazienti, viene considerata la differenza tra l'osmolarità calcolata e l'osmolarità misurata, nota come gap osmolare.
Osmolalità vs Osmolarità
• L'unità di osmolalità è Osm/kg e l'unità di osmolarità è Osm/L.
• Nell'osmolalità viene considerato il numero di osmoli di soluto in un'unità di massa del solvente, ma nell'osmolarità viene considerato il numero di osmoli di soluto in un volume unitario di solvente.
