La differenza chiave tra tonicità e osmolarità è che la tonicità misura solo la concentrazione di soluti non penetranti attraverso una membrana semipermeabile mentre l'osmolarità misura la concentrazione totale di soluti penetranti e non penetranti.
L'osmolarità è la misura della pressione osmotica di una soluzione. In termini più semplici, è più o meno la misura della quantità di soluto nella soluzione. Al contrario, la tonicità si riferisce alla concentrazione relativa di particelle di soluto all'interno di una cellula rispetto alla concentrazione all'esterno della cellula. Pertanto, sia la tonicità che l'osmolarità sembrano concetti simili. Tuttavia, ci sono differenze di cui parleremo in questo articolo.
Cos'è Tonicity?
La tonicità è una misura del gradiente di pressione osmotica per mezzo del potenziale idrico di due soluzioni separate da una membrana semipermeabile. Significa; il termine tonicità descrive la concentrazione relativa dei soluti I soluzione che determina la direzione e l'entità della diffusione. Questa misurazione è importante per determinare la risposta delle cellule immerse in una soluzione esterna.
Figura 01: Effetto della tonicità sui globuli rossi in una soluzione esterna
A differenza della pressione osmotica, la tonicità è influenzata solo dai soluti che non possono passare attraverso la membrana. I soluti che possono passare liberamente attraverso la membrana non hanno alcuna influenza sulla tonicità. È perché la concentrazione di questi soluti rimarrà sempre la stessa su entrambi i lati della membrana. Di solito esprimiamo la tonicità rispetto ad un' altra soluzione. Di conseguenza, ci sono tre tipi di soluzioni basate sulla tonicità; soluzioni ipertoniche, soluzioni ipotoniche e soluzioni isotoniche. Le soluzioni ipertoniche hanno un'elevata concentrazione di soluto rispetto a un' altra soluzione mentre la soluzione ipotonica ha una concentrazione di soluto inferiore. Una soluzione diventa isotonica se la concentrazione osmolica effettiva di quella soluzione è la stessa di quella di un' altra soluzione.
Cos'è l'osmolarità?
L'osmolarità o concentrazione osmotica è una misura della concentrazione di soluto data dall'unità di osmoli di soluti per litro di soluzione. Possiamo denotare l'unità come Osm/L. Allo stesso modo, possiamo utilizzare questo valore per misurare la pressione osmotica di una soluzione. Quindi, anche la tonicità della soluzione. L'equazione che possiamo usare per misurare questo parametro è la seguente:
Osmolarità=∑ψi iCi
Qui, ψ è il coefficiente osmotico, n è il numero di particelle in cui una molecola si dissocia e C è la concentrazione molare del soluto. Allo stesso modo, ci sono tre tipi di soluzioni in base all'osmolarità; isosmotico, iperosmotico e ipoosmotico.
Qual è la differenza tra tonicità e osmolarità?
I termini tonicità e osmolarità sono concetti correlati ma distinti. Il motivo per cui sono correlati tra loro è che entrambi questi termini confrontano le concentrazioni di soluto di due soluzioni separate da una membrana semipermeabile. Questi termini differiscono tra loro in base al tipo di soluto che prendono in considerazione durante la misurazione. Pertanto, la differenza chiave tra tonicità e osmolarità è quella la tonicità misura solo la concentrazione di soluti non penetranti attraverso una membrana semipermeabile mentre l'osmolarità misura la concentrazione totale di soluti penetranti e non penetranti.
L'infografica qui sotto fornisce ulteriori informazioni sulla differenza tra tonicità e osmolarità.
Riepilogo – Tonicità vs Osmolarità
I termini osmolarità e tonicità sono correlati poiché entrambi questi termini confrontano le concentrazioni di soluto in una soluzione. Ma, allo stesso tempo, i termini sono concetti chimici distinti in base ai tipi di soluti che prendono in considerazione nelle loro misurazioni. Quindi, la differenza chiave tra tonicità e osmolarità è quella la tonicità misura solo la concentrazione di soluti non penetranti attraverso una membrana semipermeabile mentre l'osmolarità misura la concentrazione totale di soluti penetranti e non penetranti.
