La differenza fondamentale tra l'elettrolisi fusa e quella acquosa è che l'elettrolisi fusa produce elementi dell'analita, mentre l'elettrolisi acquosa produce una soluzione salina acquosa e una miscela di gas come prodotto finale.
L'elettrolisi fusa e quella acquosa sono due tipi di metodi di elettrolisi in chimica analitica che sono diversi l'uno dall' altro in base alle proprietà del mezzo elettrolitico. Il termine “fuso” si riferisce allo stato liquido dell'analita in assenza di acqua mentre il termine “acquoso” si riferisce allo stato liquido in presenza di acqua.
Cos'è l'elettrolisi fusa?
L'elettrolisi fusa è una tecnica di chimica analitica che utilizza una corrente elettrica per separare gli elementi chimici in una sostanza analita nel suo stato fuso. Generalmente, in questo tipo di metodo di elettrolisi vengono utilizzati composti ionici. Questa tecnica fornisce informazioni su come estrarre metalli come alluminio e sodio dai loro composti ionici fusi utilizzando una corrente elettrica.
Figura 01: Estrazione del metallo di magnesio
Ad esempio, l'alluminio è il metallo più abbondante sulla superficie terrestre, ma in natura non si trova allo stato puro. Invece, si presenta come composti ionici nei minerali. Pertanto, dobbiamo separare l'alluminio dai suoi composti tramite elettrolisi. Qui utilizziamo un composto ionico fuso. Un composto ionico si forma a causa della formazione di un forte legame ionico che esiste tra cationi e anioni. Nello stato solido di un composto ionico, gli anioni e i cationi sono bloccati in una struttura rigida in modo che non possano condurre elettricità. Pertanto, non possiamo utilizzare un composto solido per l'elettrolisi. Ma nel suo stato fuso, il composto ionico si separa in anioni e cationi, consentendo allo stato fuso dell'analita di condurre elettricità. Possiamo ottenere lo stato fuso sciogliendo il solido. Pertanto, possiamo nominare lo stato fuso dell'analita come elettrolita.
Durante il processo di elettrolisi fusa, i cationi si muovono verso l'elettrodo negativo mentre gli anioni si muovono verso l'elettrodo positivo. All'elettrodo negativo (catodo), i cationi acquistano elettroni e diventano atomi. All'elettrodo positivo o all'anodo, gli ioni perdono elettroni per diventare atomi.
Cos'è l'elettrolisi acquosa?
L'elettrolisi acquosa è una tecnica di chimica analitica che utilizza una corrente elettrica per separare gli elementi chimici in una sostanza analita nel suo stato acquoso. Questo tipo di elettrolisi è importante per ottenere particolari sostanze o gas. Ad esempio, se passiamo una corrente elettrica attraverso l'acqua, si forma idrogeno gassoso e ossigeno gassoso.
Figura 02: Elettrolisi dell'acqua
Nel processo di elettrolisi acquosa, una corrente elettrica viene fatta passare attraverso un elettrolita ionizzato; qui i cationi si muovono verso l'anodo e gli anioni verso il catodo. Questo tipo di sistema è chiamato cella elettrolitica. Esistono molte applicazioni dell'elettrolisi acquosa, inclusa la galvanica, la raffinazione della bauxite in alluminio, la produzione di cloro e soda caustica dal sale da cucina, ecc.
Qual è la differenza tra elettrolisi fusa ed acquosa?
L'elettrolisi fusa e acquosa sono tecniche analitiche in chimica utili per separare gli elementi chimici nella sostanza analita. Il differenza fondamentale tra l'elettrolisi fusa e quella acquosa è che l'elettrolisi fusa produce elementi dell'analita, mentre l'elettrolisi acquosa produce una soluzione salina acquosa e una miscela di gas come prodotto finale.
Qui sotto l'infografica mostra più confronti relativi alla differenza tra elettrolisi fusa e acquosa.
Riepilogo – Elettrolisi fusa vs acquosa
L'elettrolisi è una tecnica di chimica analitica che include l'uso dell'elettricità per separare gli elementi di una sostanza. L'elettrolisi fusa e quella acquosa sono due di questi tipi di elettrolisi. Il differenza fondamentale tra l'elettrolisi fusa e quella acquosa è quello l'elettrolisi fusa produce elementi dell'analita, mentre l'elettrolisi acquosa produce una soluzione salina acquosa e una miscela di gas come prodotto finale.
