La differenza fondamentale tra bromo e bromuro è che il bromuro è la forma ridotta di bromo.
Gli elementi chimici nella tavola periodica non sono stabili ad eccezione dei gas nobili. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile per ottenere stabilità. Allo stesso modo, anche il bromo deve ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile Krypton. Tutti i metalli reagiscono con il bromo, formando bromuri. Bromo e bromuro hanno proprietà fisiche e chimiche diverse dovute al cambiamento di un elettrone.
Cos'è il bromo?
Il bromo è un elemento chimico della tavola periodica che è indicato da fr. È un alogeno (17esimo gruppo) nel 4esimo periodo della tavola periodica. Il numero atomico del bromo è 35; quindi, ha 35 protoni e 35 elettroni. La sua configurazione elettronica è [Ar] 4s2 3d10 4p5 Dal momento che il sottolivello p dovrebbe avere 6 elettroni per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile Krypton, il bromo ha la capacità di attrarre un elettrone. Ha un'elevata elettronegatività, che è di circa 2,96, secondo la scala Pauling.
Il peso atomico del bromo è 79.904 amu. A temperatura ambiente, esiste come molecola biatomica (Br2). Inoltre, questa molecola biatomica è un liquido di colore rosso-marrone. Il bromo ha un punto di fusione di 265,8 K e un punto di ebollizione di 332,0 K.
Ulteriori proprietà del bromo
Tra tutti gli isotopi del bromo, Br-79 e Br-81 sono gli isotopi più stabili. Inoltre, questo elemento chimico è leggermente solubile in acqua ma ben solubile in solventi organici come il cloroformio. Inoltre, ha 7, 5, 4, 3, 1, -1 stati di ossidazione.
La reattività chimica del bromo è compresa tra quella del cloro e dello iodio. Il bromo è meno reattivo del cloro ma più reattivo dello iodio. Il bromo produce lo ione bromuro assorbendo un elettrone. Pertanto, il bromo partecipa facilmente alla formazione di composti ionici. In re altà, in natura, il bromo esiste come sali di bromuro invece di Br2
Figura 01: Bromo
Il bromo può ossidare gli anioni degli elementi situati sotto il bromo nella tavola periodica. Tuttavia, non può ossidare il cloruro per dare cloro. Inoltre, possiamo produrre Br trattando salamoie ricche di bromuro con gas cloro. Oppure si forma gas bromo trattando HBr con acido solforico. Il bromo è molto utile nell'industria e nei laboratori chimici. I composti di bromuro sono importanti come additivi per benzina, pesticidi e come disinfettante nella depurazione dell'acqua.
Cos'è il bromuro?
Il bromuro è l'anione che si forma quando il bromo estrae un elettrone da un altro elemento elettropositivo. Possiamo rappresentarlo con il simbolo Br–. È uno ione monovalente con carica -1. Pertanto, ha 36 elettroni e 35 protoni.
La configurazione elettronica del bromuro è [Ar] 4s2 3d10 4p6. Esiste in composti ionici come bromuro di sodio, bromuro di calcio e HBr. Esiste anche naturalmente nelle fonti d'acqua.
Qual è la differenza tra bromo e bromuro?
Il bromo è un elemento chimico nella tavola periodica che è indicato da Br mentre il bromuro è l'anione che si forma quando il bromo estrae un elettrone da un altro elemento elettropositivo. Inoltre, il differenza fondamentale tra bromo e bromuro è quello il bromuro è la forma ridotta di bromo. Inoltre, il bromuro ha 36 elettroni rispetto ai 35 elettroni del bromo, ma entrambi hanno 35 protoni. Pertanto, il bromuro ha una carica -1 mentre il bromo è neutro.
Inoltre, il bromo è chimicamente più reattivo del bromuro. Inoltre, un'ulteriore differenza tra bromo e bromuro è che il bromuro ha raggiunto la configurazione elettronica del krypton ed è, quindi, più stabile dell'atomo di bromo.
Riepilogo – Bromo vs Bromuro
Il bromo è un elemento chimico della tavola periodica ed è indicato da fr. Nel frattempo, il bromuro è l'anione che si forma quando il bromo estrae un elettrone da un altro elemento elettropositivo. Inoltre, la differenza fondamentale tra bromo e bromuro è che il bromuro è la forma ridotta di bromo.
Immagine per gentile concessione:
1. "Bromine 25ml (trasparente)" di W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) tramite Commons Wikimedia
2. "Br-" di NEUROtiker - Opera propria (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
