Differenza chiave: isotopi vs isobare vs isotoni
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico con un diverso numero di neutroni. Pertanto gli isotopi dello stesso elemento chimico hanno lo stesso numero atomico ma diverse masse atomiche. Le isobare sono atomi di diversi elementi chimici. Pertanto i numeri atomici sono essenzialmente diversi tra loro. Gli isotoni hanno lo stesso numero di neutroni nel loro nucleo atomico. Il differenza fondamentale tra isotopi, isobare e isotoni è quello gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma un numero diverso di neutroni e isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi valori uguali per massa atomica mentre gli isotoni sono atomi di diversi elementi chimici aventi un uguale numero di neutroni nel nucleo atomico.
Cosa sono gli isotopi?
Gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma diverso numero di neutroni. Un numero di protoni nell'atomo è il numero atomico di quell'atomo. Un particolare elemento chimico ha un numero fisso di protoni. Quindi, il numero atomico degli atomi di uno stesso elemento chimico è simile tra loro. Pertanto, gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico. Il numero totale di protoni e neutroni è noto come massa atomica. Gli isotopi hanno masse atomiche diverse.
Il comportamento chimico degli isotopi di un elemento chimico è identico, ma le proprietà fisiche sono diverse l'una dall' altra. Quasi tutti gli elementi chimici hanno isotopi. Ci sono 275 isotopi conosciuti di 81 elementi chimici stabili. Per un particolare elemento chimico esistono isotopi stabili e isotopi radioattivi (instabili).
Figura 01: Isotopi dell'idrogeno
Un isotopo viene nominato utilizzando il nome dell'elemento chimico e la massa atomica dell'isotopo. Ad esempio, i due isotopi dell'elio sono indicati come "elio-2" e "elio-4". Alcuni esempi di isotopi sono riportati di seguito.
Cosa sono le isobare?
Le isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi uguali valori di massa atomica. La massa atomica è la somma di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Un protone o un neutrone è noto come nucleone. Pertanto, le isobare hanno lo stesso numero di nucleoni.
I numeri atomici di queste isobare sono diversi tra loro perché elementi chimici diversi hanno numeri atomici diversi. La regola isobare di Mattauch afferma che se due elementi adiacenti sulla tavola periodica hanno isotopi dello stesso numero di massa (isobar), uno di questi isotopi deve essere radioattivo. Se esistono isobare di tre elementi sequenziali, la prima e l'ultima isobare sono stabili e quella centrale può subire un decadimento radioattivo. Una serie isobare è una raccolta di diversi isotopi che hanno la stessa massa atomica.
Cosa sono gli isotoni?
Gli isotoni sono atomi di diversi elementi aventi un uguale numero di neutroni nel nucleo atomico. Gli isotoni hanno diversi numeri atomici (il numero di protoni nel nucleo è diverso l'uno dall' altro) così come diverse masse atomiche. Può essere espresso come di seguito;
Numero atomico=Z
Massa atomica=LA
Numero di neutroni=N
Per tutti gli isotoni di una serie, A≠Z ma (A-Z)=N (N è uguale per tutti gli isotoni di una serie). Di seguito sono riportati alcuni esempi di isotoni.
Qual è la differenza tra isotopi e isobare e isotoni?
Isotopi vs Isobar vs Isotones |
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| Isotopi | Gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma diverso numero di neutroni. |
| Isobar | Le isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi uguali valori di massa atomica. |
| Isotoni | Gli isotoni sono atomi di diversi elementi aventi un uguale numero di neutroni nel nucleo atomico. |
| Numero atomico | |
| Isotopi | Gli isotopi hanno lo stesso numero atomico. |
| Isobar | Le isobare hanno numeri atomici diversi. |
| Isotoni | Gli isotoni hanno numeri atomici diversi. |
| Massa atomica | |
| Isotopi | Gli isotopi hanno una massa atomica diversa. |
| Isobar | Le isobare hanno la stessa massa atomica. |
| Isotoni | Gli isotoni hanno una massa atomica diversa. |
| Numero di neutroni | |
| Isotopi | Gli isotopi hanno un numero diverso di neutroni. |
| Isobar | Le isobare hanno un numero diverso di neutroni. |
| Isotone | Isotonizza lo stesso numero di neutroni. |
Riepilogo – Isotopi vs Isobar vs Isotoni
Isotopi, isobare e isotoni sono termini usati per descrivere le relazioni tra atomi di diversi elementi chimici. La differenza tra isotopi, isobare e isotoni è che gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma un numero diverso di neutroni e isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi valori uguali per massa atomica mentre gli isotoni sono atomi di elementi diversi aventi un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico.
