La differenza fondamentale tra allotropi e isotopi è che gli allotropi sono considerati a livello molecolare mentre gli isotopi sono considerati a livello atomico.
Ci sono circa 118 elementi nella tavola periodica in base al loro numero atomico. Un elemento è una sostanza chimica costituita da un solo tipo di atomi; quindi, sono puri. Gli allotropi sono forme diverse dello stesso composto mentre gli isotopi sono forme diverse dello stesso elemento.
Cosa sono gli allotropi?
Gli allotropi sono forme diverse dello stesso elemento a livello molecolare. Mostrano diverse proprietà fisiche. Tra tutti gli elementi chimici, carbonio, ossigeno, zolfo e fosforo sono i principali elementi che hanno allotropi. Il carbonio ha un gran numero di allotropi. Gli otto allotropi del carbonio differiscono ampiamente l'uno dall' altro. Ad esempio, il diamante è l'allotropo più forte del carbonio mentre la grafite è meno forte. I nanotubi di carbonio, il fullerene e il carbonio amorfo sono altri allotropi del carbonio.
Figura 1: Allotropi del carbonio
Per l'elemento ossigeno, ci sono due allotropi comuni come O2 e O3. O2 è abbondante di O3. Normalmente, in natura, alcuni allotropi sono più abbondanti di altri a causa della loro stabilità. Il fosforo ha tre allotropi come fosforo rosso, bianco e nero. Di questi, il fosforo rosso e bianco è il più comune. Gli allotropi differiscono tra loro per la disposizione atomica, il numero di atomi, ecc.
Cosa sono gli isotopi?
Gli isotopi sono diverse forme di atomi dello stesso elemento chimico. Sono diversi l'uno dall' altro in quanto hanno un diverso numero di neutroni. Poiché il numero di neutroni è diverso, anche il loro numero di massa è diverso.
Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni e neutroni. Diversi isotopi sono presenti in quantità variabili e possiamo darlo come valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protio, deuterio e trizio. Il loro numero di neutroni e l'abbondanza relativa sono i seguenti.
Figura 2: Isotopi differenti dell'elemento chimico idrogeno
Il numero di neutroni che un nucleo può contenere varia da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Ad esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili e lo stagno ha dieci isotopi stabili. Il più delle volte, gli elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni del numero di protoni. Ma, negli elementi pesanti, ci sono più neutroni che protoni. Il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili; pertanto, quegli isotopi diventano radioattivi. Ad esempio, 238U emette radiazioni e decade in nuclei molto più piccoli. Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere giri diversi; quindi i loro spettri NMR differiscono. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile, dando origine a un comportamento chimico simile.
Qual è la differenza tra allotropi e isotopi?
Gli allotropi sono forme diverse dello stesso elemento a livello molecolare. Gli isotopi sono diverse forme di atomi dello stesso elemento chimico. Il differenza fondamentale tra allotropi e isotopi è quello gli allotropi sono considerati a livello molecolare, mentre gli isotopi sono considerati a livello atomico. Inoltre, un'ulteriore differenza tra allotropi e isotopi è che gli allotropi differiscono l'uno dall' altro nel modo in cui gli atomi sono disposti mentre gli isotopi differiscono l'uno dall' altro per il numero di neutroni.
L'infografica qui sotto mostra maggiori dettagli sulla differenza tra allotropi e isotopi.
Riepilogo – Allotropi vs Isotopi
Sebbene i termini allotropo e isotopo suonino simili, sono molto distinti l'uno dall' altro in base al loro significato. Il differenza fondamentale tra allotropi e isotopi è quello gli allotropi sono considerati a livello molecolare, mentre gli isotopi sono considerati a livello atomico.
