La differenza fondamentale tra isotopi ed elementi è che gli isotopi sono forme diverse dello stesso elemento chimico mentre gli elementi sono specie di atomi che hanno lo stesso numero di protoni nei nuclei atomici.
Un tipo simile di atomi può subire lievi modifiche per formare isotopi diversi. Un elemento può avere diversi isotopi. La natura di ogni isotopo contribuisce alla natura di un elemento. Qui, discuteremo in dettaglio degli isotopi e degli elementi per chiarire la differenza tra isotopi ed elementi.
Cosa sono gli isotopi?
Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi tra loro. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono isotopi. Sono diversi l'uno dall' altro per avere un diverso numero di neutroni. Poiché il numero di neutroni è diverso, anche il loro numero di massa è diverso. Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni. In natura, sono presenti diversi isotopi in quantità variabili. Pertanto, possiamo dare la loro occorrenza come un valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protio, deuterio e trizio. Il numero di protoni nei loro nuclei atomici è lo stesso, ma il numero di neutroni è diverso. I loro neutroni e abbondanze relative sono i seguenti.
- 1 H – nessun neutrone, l'abbondanza relativa è 99,985%
- 2 H- un neutrone, l'abbondanza relativa è 0,015%
- 3 H- due neutroni, l'abbondanza relativa è 0 %
Figura 01: Isotopi dell'idrogeno
Il numero di neutroni che un nucleo può contenere varia da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Ad esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili e lo stagno ha dieci isotopi stabili. Il più delle volte, gli elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni del numero di protoni. Ma negli elementi pesanti ci sono più neutroni del numero di protoni.
Inoltre, il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili e quindi quegli isotopi diventano radioattivi. Ad esempio, 238U emette radiazioni e decade in nuclei molto più piccoli. Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere diversi giri. Pertanto, i loro spettri NMR differiscono. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile dando origine a un comportamento chimico simile.
Cosa sono gli elementi?
Conosciamo la parola "elemento", perché ne apprendiamo nella tavola periodica. Ci sono circa 118 elementi chimici nella tavola periodica e sono disposti secondo il loro numero atomico. Un elemento è una specie chimica, che rappresenta un solo tipo di atomi. Quindi, sono puri. Inoltre, gli atomi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni nei loro nuclei atomici. Ma il numero di neutroni può differire l'uno dall' altro. Ad esempio, l'elemento più piccolo è l'idrogeno. Argento, oro, platino sono alcuni degli elementi preziosi comunemente conosciuti.
Ogni elemento ha una massa atomica, un numero atomico, un simbolo, una configurazione elettronica, ecc. Sebbene la maggior parte degli elementi siano presenti in natura, ci sono alcuni elementi sintetici come Californio, Americio, Einsteinio e Mendelevio. Possiamo classificare tutti gli elementi in tre gruppi; come metalli, metalloidi e non metalli.
Figura 02: Endoscheletro
Inoltre, possiamo classificarli in gruppi e periodi in base a caratteristiche più specifiche. Inoltre, gli elementi nello stesso gruppo o periodo condividono alcune caratteristiche comuni e alcune proprietà possono cambiare in sequenza quando si passa attraverso un gruppo o un periodo. Inoltre, gli elementi possono subire trasformazioni chimiche per formare vari composti; tuttavia, non possiamo scomporre ulteriormente gli elementi con semplici metodi chimici.
Qual è la differenza tra isotopi ed elementi?
Il termine elemento chimico descrive una specie di atomi mentre il termine isotopi descrive diverse forme dello stesso elemento chimico. Pertanto, la differenza chiave tra isotopi ed elementi è quella gli isotopi sono forme diverse dello stesso elemento chimico mentre gli elementi sono specie di atomi con lo stesso numero di protoni nei nuclei atomici. Inoltre, un' altra differenza tra isotopi ed elementi è che gli isotopi hanno un numero diverso di neutroni, ma gli elementi chimici possono avere lo stesso numero di neutroni o un numero diverso di neutroni; ma non hanno mai lo stesso numero di protoni.
Come altra importante differenza tra isotopi ed elementi, possiamo dire che la massa atomica di un isotopo può essere calcolata semplicemente sommando la massa totale dei protoni e dei neutroni nei nuclei atomici mentre possiamo calcolare la massa atomica di un elemento chimico utilizzando le masse atomiche dei suoi isotopi e la loro abbondanza relativa.
Riepilogo – Isotopi vs elementi
Gli isotopi sono diverse forme atomiche dello stesso elemento chimico. Il differenza fondamentale tra isotopi ed elementi è quello gli isotopi sono forme diverse dello stesso elemento chimico mentre gli elementi sono specie di atomi con lo stesso numero di protoni nei nuclei atomici.
