La differenza fondamentale tra l'equazione molecolare e l'equazione ionica è che l'equazione molecolare mostra i reagenti ei prodotti in forma molecolare, mentre l'equazione ionica mostra le specie ioniche coinvolte nella reazione.
Le reazioni chimiche sono interazioni tra composti chimici per formare nuovi composti o per riorganizzare la loro struttura chimica. I composti che subiscono una certa reazione chimica sono chiamati reagenti e ciò che otteniamo alla fine è chiamato prodotto. Esistono diverse forme di equazioni chimiche, come equazioni molecolari ed equazioni ioniche. In questo articolo, esaminiamo la differenza tra equazione molecolare ed equazione ionica.
Cos'è un'equazione molecolare?
Un'equazione molecolare rappresenta i reagenti ei prodotti in forma molecolare. Al contrario, un'equazione ionica fornisce solo le specie ioniche coinvolte nella reazione chimica. Pertanto, nell'equazione molecolare, non dovremmo includere nessuna specie ionica, solo molecole. Ad esempio, la reazione tra cloruro di sodio e nitrato d'argento dà un precipitato bianco noto come cloruro d'argento. L'equazione molecolare per questa reazione è la seguente:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Cos'è un'equazione ionica?
L'equazione ionica è un modo per scrivere un'equazione chimica usando le specie ioniche coinvolte nella reazione chimica. Esistono due tipi di equazioni ioniche come l'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta. L'equazione ionica completa è un'equazione chimica che spiega la reazione chimica, indicando chiaramente le specie ioniche presenti in una soluzione. Una specie ionica è un anione (specie a carica negativa) o un catione (specie a carica positiva). Al contrario, un'equazione molecolare completa fornisce le molecole che prendono parte a una reazione chimica.
L'equazione ionica netta è un'equazione chimica che mostra gli ioni che hanno partecipato alla formazione del prodotto finale. Inoltre, questa equazione può essere ottenuta dall'equazione ionica completa cancellando gli ioni simili dai due lati dell'equazione ionica completa. Quindi, l'equazione ionica netta non fornisce dettagli su tutte le specie ioniche presenti nella miscela di reazione. Per la stessa reazione data sopra, l'equazione ionica è la seguente:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
Qual è la differenza tra equazione molecolare ed equazione ionica?
L'equazione molecolare e l'equazione ionica sono due tipi di equazioni chimiche che possiamo usare per rappresentare le reazioni chimiche. Il differenza fondamentale tra l'equazione molecolare e l'equazione ionica è che l'equazione molecolare mostra i reagenti e i prodotti in forma molecolare, mentre l'equazione ionica mostra solo le specie ioniche. Pertanto, l'equazione molecolare è data nella forma molecolare, mentre l'equazione ionica è data nella forma ionica. Ad esempio, osserviamo la reazione tra cloruro di sodio e nitrato d'argento, che dà un precipitato bianco noto come cloruro d'argento. La sua equazione molecolare è NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 mentre l'equazione ionica è Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra equazione molecolare ed equazione ionica.
Riepilogo – Equazione molecolare vs equazione ionica
L'equazione molecolare e l'equazione ionica sono due tipi di equazioni chimiche che possiamo usare per rappresentare le reazioni chimiche. Come suggeriscono i loro nomi, un'equazione molecolare è data nella forma molecolare, mentre un'equazione ionica è data nella forma ionica. Quindi, la differenza chiave tra l'equazione molecolare e l'equazione ionica è che l'equazione molecolare mostra i reagenti e i prodotti in forma molecolare, mentre l'equazione ionica mostra solo le specie ioniche nella reazione.
