Differenza chiave – Equazione ionica completa vs. ionica netta
Le reazioni chimiche sono interazioni tra composti chimici per formare nuovi composti o per riorganizzare la loro struttura chimica. I composti che subiscono una certa reazione chimica sono chiamati reagenti e ciò che otteniamo alla fine è chiamato prodotto. Un'equazione chimica è una rappresentazione della reazione chimica utilizzando simboli chimici. L'equazione chimica mostra quali sono i reagenti e quali sono i prodotti. L'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta sono due modi per rappresentare una reazione chimica. La differenza chiave tra l'equazione ionica completa e quella ionica netta è quella l'equazione ionica completa fornisce tutte le specie ioniche che hanno partecipato alla reazione chimica mentre la reazione ionica netta dà che le specie chimiche hanno partecipato alla formazione del prodotto finale.
Cos'è l'equazione ionica completa?
L'equazione ionica completa è un'equazione chimica che spiega la reazione chimica, indicando chiaramente le specie ioniche presenti in una soluzione. Una specie ionica è un anione (specie a carica negativa) o un catione (specie a carica positiva). Al contrario, un'equazione molecolare completa fa sì che le molecole partecipino a una reazione chimica. Consideriamo un esempio per comprendere questo concetto.
La reazione tra NaCl (cloruro di sodio) e AgNO3 (nitrato d'argento) forma un precipitato di colore bianco. L'equazione molecolare per la reazione è la seguente.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Figura 01: Formazione di precipitato di AgCl
Questa reazione avviene in un mezzo acquoso. NaCl si dissocia in cationi e anioni nella soluzione acquosa come di seguito.
NaCl → Na+ + Cl–
Quindi questi ioni subiscono una reazione con il nitrato d'argento formando il precipitato bianco AgCl. Secondo l'equazione sopra, dopo la reazione, NaNO3 si forma come sottoprodotto. Tuttavia, ciò che effettivamente accade è che gli ioni Na+ e NO3– vengono rilasciati nel mezzo acquoso, e rimangono nella loro forma ionica. Quindi l'equazione ionica completa per questa reazione chimica può essere scritta come
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Questa equazione fornisce tutti i dettagli sulla miscela di reazione e anche sul prodotto finale. L'equazione ionica completa di una reazione può essere utilizzata per ottenere l'equazione ionica netta.
Cos'è l'equazione ionica netta?
L'equazione ionica netta è un'equazione chimica che mostra che gli ioni hanno partecipato alla formazione del prodotto finale. Questa equazione può essere ottenuta dall'equazione ionica completa cancellando gli ioni simili dai due lati dell'equazione ionica completa. Quindi, l'equazione ionica netta non fornisce dettagli su tutte le specie ioniche presenti nella miscela di reazione. Per la reazione tra NaCl e AgNO3, l'equazione ionica netta può essere ottenuta come segue.
L'equazione ionica completa:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
L'equazione ionica netta:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
L'equazione ionica netta sopra indica che gli ioni cloruro e i cationi argento sono responsabili della formazione del precipitato bianco AgCl e questo non include gli ioni rimanenti (Na+ e NO 3–). Gli ioni eliminati sono conosciuti come “ioni spettatore” che non implicano la formazione di un precipitato.
Qual è la differenza tra l'equazione ionica completa e quella ionica netta?
Equazione ionica completa vs equazione ionica netta |
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| L'equazione ionica completa è un'equazione chimica che spiega la reazione chimica, indicando chiaramente le specie ioniche presenti in una soluzione | L'equazione ionica netta è un'equazione chimica che fornisce gli ioni che partecipano alla formazione del prodotto finale. |
| Dettagli | |
| L'equazione ionica completa fornisce dettagli su tutte le specie ioniche presenti nella miscela di reazione. | L'equazione ionica netta fornisce dettagli sulle specie ioniche che hanno partecipato alla formazione del prodotto finale. |
| Come ottenere l'equazione | |
| L'equazione ionica completa può essere ottenuta dall'equazione molecolare della reazione chimica. | L'equazione ionica netta può essere ottenuta dall'equazione ionica completa. |
Riepilogo – Completa l'equazione ionica vs ionica netta
L'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta sono due forme di equazioni chimiche utilizzate per descrivere le specie chimiche presenti in una miscela di reazione o le specie chimiche che partecipano a una determinata reazione chimica. La differenza tra l'equazione ionica completa e l'equazione ionica netta è che l'equazione ionica completa fornisce tutte le specie ioniche che hanno partecipato alla reazione chimica mentre la reazione ionica netta dà che le specie chimiche hanno partecipato alla formazione del prodotto finale.
