Differenza tra isotopi e isobare

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Isotopi vs Isobar

Gli atomi sono i piccoli mattoni di tutte le sostanze esistenti. Ci sono variazioni tra i diversi atomi. Inoltre, ci sono variazioni all'interno degli stessi elementi. Gli isotopi sono esempi di differenze all'interno di un singolo elemento. Le isobare sono elementi diversi con una somiglianza.

Isotopi

Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono chiamati isotopi. Sono diversi l'uno dall' altro per avere un diverso numero di neutroni. Poiché il numero di neutroni è diverso, anche il loro numero di massa è diverso. Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni e neutroni. Diversi isotopi sono presenti in quantità variabili, e questo è dato come un valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protio, deuterio e trizio. Il loro numero di neutroni e l'abbondanza relativa sono i seguenti.

^{1H – nessun neutrone, l'abbondanza relativa è 99,985%}

^{2H- un neutrone, l'abbondanza relativa è 0,015%}

^{3H- due neutroni, l'abbondanza relativa è 0%}

Il numero di neutroni che un nucleo può contenere varia da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Ad esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili e lo stagno ha dieci isotopi stabili. Il più delle volte gli elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni del numero di protoni ma, negli elementi pesanti, ci sono più neutroni dei protoni. Il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili e, quindi, quegli isotopi stanno diventando radioattivi. Ad esempio, ^{238 U emette radiazioni e decade in nuclei molto più piccoli. Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere spin diversi, quindi i loro spettri NMR differiscono. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile dando origine a un comportamento chimico simile.}

Uno spettrometro di massa può essere utilizzato per ottenere informazioni sugli isotopi. Fornisce il numero di isotopi di un elemento, le relative abbondanze e masse.

Isobar

Le isobare sono atomi di elementi diversi con lo stesso numero di massa ma i loro numeri atomici sono diversi. In altre parole, hanno un numero diverso di protoni. Ad esempio, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K e} 40^{Ca hanno lo stesso numero di massa di 40. Tuttavia, come sai, il numero atomico di zolfo è 16, cloro – 17, argon – 18, potassio – 19 e calcio – 20. Il numero di massa è il numero totale di protoni e neutroni che hanno gli atomi. Poiché gli atomi di cui sopra hanno un numero diverso di protoni, per ottenere lo stesso numero di massa dovrebbero avere neutroni diversi. Ad esempio, lo zolfo dovrebbe avere 24 neutroni e il cloro dovrebbe avere 23 neutroni. Il numero di massa è anche noto come nucleoni. Pertanto, possiamo definire isobare come atomi di elementi diversi con gli stessi nucleoni.}

Qual è la differenza tra isotopi e isobare?

• Gli isotopi sono atomi diversi dello stesso elemento mentre le isobare sono atomi di elementi diversi.

• Gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni ma differiscono dal numero di neutroni, ma le isobare differiscono dal numero di protoni e neutroni.

• Gli isotopi hanno numeri di massa diversi mentre le isobare hanno lo stesso numero di massa.