Trigonale Planare vs Trigonale Piramidale
Trigonale planare e trigonale piramidale sono due geometrie che usiamo per denominare la disposizione tridimensionale degli atomi di una molecola nello spazio. Esistono altri tipi di geometrie. Lineare, piegato, tetraedrico, ottaedrico sono alcune delle geometrie comunemente viste. Gli atomi sono disposti in questo modo, per ridurre al minimo la repulsione legame-legame, la repulsione della coppia di legame solitario e la repulsione della coppia solitaria. Molecole con lo stesso numero di atomi e coppie solitarie di elettroni tendono ad adattarsi alla stessa geometria. Pertanto, possiamo determinare la geometria di una molecola considerando alcune regole. La teoria VSEPR è un modello che può essere utilizzato per prevedere la geometria molecolare delle molecole, utilizzando il numero di coppie di elettroni di valenza. Sperimentalmente la geometria molecolare può essere osservata usando vari metodi spettroscopici e metodi di diffrazione.
Trigonale Planare
La geometria planare trigonale è mostrata da molecole con quattro atomi. C'è un atomo centrale e gli altri tre atomi (atomi periferici) sono collegati all'atomo centrale in modo da trovarsi agli angoli di un triangolo. Non ci sono coppie solitarie nell'atomo centrale; pertanto, nel determinare la geometria viene considerata solo la repulsione del legame-legame dai gruppi attorno all'atomo centrale. Tutti gli atomi sono su un piano; quindi, la geometria è definita "planare". Una molecola con una geometria planare trigonale ideale ha un angolo di 120o tra gli atomi periferici. Tali molecole avranno lo stesso tipo di atomi periferici. Il trifluoruro di boro (BF3) è un esempio di molecola ideale con questa geometria. Inoltre, possono esserci molecole con diversi tipi di atomi periferici. Ad esempio, è possibile prendere COCl2. In una tale molecola, l'angolo può essere leggermente diverso dal valore ideale a seconda del tipo di atomi. Inoltre, carbonato, solfati sono due anioni inorganici che mostrano questa geometria. Oltre agli atomi in posizione periferica, possono esserci ligandi o altri gruppi complessi che circondano l'atomo centrale in una geometria planare trigonale. C(NH2)3+ è un esempio di tale composto, dove tre NH 2 I gruppi sono legati a un atomo di carbonio centrale.
Piramidale trigonale
La geometria piramidale trigonale è mostrata anche da molecole con quattro atomi o ligandi. L'atomo centrale sarà all'apice e altri tre atomi o ligandi saranno a una base, dove si trovano nei tre angoli di un triangolo. C'è una coppia solitaria di elettroni nell'atomo centrale. È facile comprendere la geometria planare trigonale visualizzandola come una geometria tetraedrica. In questo caso, tutti e tre i legami e la coppia solitaria si trovano sui quattro assi della forma tetraedrica. Quindi, quando la posizione della coppia solitaria viene trascurata, i restanti legami formano la geometria piramidale trigonale. Poiché la repulsione del legame-coppia solitaria è maggiore della repulsione del legame-legame, i tre atomi legati e la coppia solitaria saranno il più distanti possibile. L'angolo tra gli atomi sarà minore dell'angolo di un tetraedro (109o). Tipicamente l'angolo in una piramide trigonale è di circa 107o Ammoniaca, ione clorato e ione solfito sono alcuni degli esempi che mostrano questa geometria.
Qual è la differenza tra trigonale planare e trigonale piramidale?
• In trigonale planare, non ci sono coppie di elettroni solitari nell'atomo centrale. Ma nel piramidale trigonale c'è una coppia solitaria nell'atomo centrale.
• L'angolo di legame in trigonale planare è di circa 120o, e in trigonale piramidale è di circa 107o.
• In trigonale planare, tutti gli atomi sono su un piano ma, in trigonale piramidale non sono su un piano.
• In trigonale planare, c'è solo la repulsione del legame. Ma nel piramidale trigonale c'è la repulsione di legame-legame e legame-coppia solitaria.
