La differenza fondamentale tra acido protico e acido di Lewis è che gli acidi protici sono donatori di protoni, mentre gli acidi di Lewis sono accettori di protoni.
Gli acidi protici sono composti chimici che possono produrre un protone o uno ione idronio nella loro soluzione rilasciando un protone. Un acido di Lewis è un composto chimico che può accettare una coppia di elettroni da una specie chimica donatrice di elettroni.
Cos'è l'acido protico?
Gli acidi protici sono composti chimici che possono produrre un protone o uno ione idronio rilasciando un protone. Questo rilascio di protoni avviene perché questi acidi possono accettare una coppia di elettroni dallo ione OH- nell'acqua agendo come un acido di Lewis, ma non possono produrre da soli uno ione idronio o un protone.
Figura 01: Azione degli acidi protici
Ci sono tre tipi principali di acidi protici come acidi monoprotici, acidi poliprotici e acidi diprotici. Gli acidi monoprotici possono rilasciare un protone nella soluzione, mentre gli acidi diprotici possono rilasciare due protoni. D' altra parte, gli acidi poliprotici possono rilasciare più di due protoni. Negli acidi poliprotici, i protoni vengono rilasciati in più fasi. Tuttavia, il primo protone viene perso dall'acido più facilmente del protone successivo.
Cos'è l'acido di Lewis?
Un acido di Lewis è un composto chimico che può accettare una coppia di elettroni da una specie chimica donatrice di elettroni. Questo tipo di composto acido contiene un orbitale vuoto che è in grado di accettare una coppia di elettroni da una base di Lewis, formando un addotto di Lewis. Al contrario, la base di Lewis è una specie chimica con un orbitale pieno costituito da una coppia di elettroni. Questa coppia di elettroni non partecipa al legame, ma può formare legami dativi con acidi di Lewis per formare un addotto di Lewis.
Figura 02: Formazione di un addotto di Lewis
In genere, il termine acido di Lewis viene utilizzato solo con composti chimici planari trigonali contenenti un orbitale p vuoto. Lì, possiamo trattare anche composti complessi come Et3Al2Cl3 come composti planari trigonali che possono essere chiamati acidi di Lewis. Oltre alla formazione di addotti di Lewis, altre reazioni che coinvolgono gli acidi di Lewis sono note come reazioni catalizzate da acido. A volte, ci imbattiamo in composti chimici come l'H2O che hanno proprietà sia dell'acido di Lewis che della base di Lewis. Questo perché questi composti possono donare o accettare coppie di elettroni, a seconda della reazione chimica in cui sono coinvolti.
Ci sono vari acidi di Lewis. Gli acidi di Lewis più semplici tendono a reagire facilmente e direttamente con le basi di Lewis. Gli acidi di Lewis più comuni tendono a subire una reazione chimica prima della formazione dell'addotto. Alcuni esempi di acidi di Lewis includono ioni onio come ione ammonio e ione idronio, cationi metallici come ione ferrico, specie planari trigonali come BF3, sistemi pi poveri di elettroni come enoni, ecc. I tre tipi principali di acidi di Lewis includono semplici Acidi di Lewis, acidi di Lewis complessi e acido H+ di Lewis. L'applicazione più comune degli acidi di Lewis è l'alchilazione di Friedel-Crafts.
Qual è la differenza tra acido protico e acido di Lewis?
Possiamo distinguere gli acidi protici dagli acidi di Lewis attraverso l'azione del rilascio di protoni dal composto acido. Il differenza fondamentale tra acido protico e acido di Lewis è quello gli acidi protico sono donatori di protoni, mentre gli acidi di Lewis sono accettori di protoni.
La seguente infografica presenta la differenza tra acido protico e acido di Lewis in forma tabellare.
Riepilogo – Acido protico vs acido di Lewis
In conclusione, gli acidi protici differiscono dagli acidi di Lewis a seconda della capacità di questi composti di rilasciare protoni nella soluzione. Il differenza fondamentale tra acido protico e acido di Lewis è quello gli acidi protico sono donatori di protoni, mentre gli acidi di Lewis sono accettori di protoni.
