La differenza chiave tra acido duro e acido dolce è che gli acidi duri sono cationi di metalli elettropositivi e sono relativamente non polarizzabili con un rapporto carica-raggio più elevato, mentre gli acidi molli sono cationi di metalli meno elettropositivi con un rapporto carica-raggio inferiore e sono più polarizzabili.
Tipicamente, la stabilità termodinamica di un complesso metallico dipende in gran parte dalle proprietà del legante e dello ione metallico e dal tipo di legame. Esistono due tipi di acidi di Lewis come acidi duri e acidi morbidi.
Cos'è un acido duro?
Gli acidi duri sono cationi di metalli elettropositivi e sono relativamente non polarizzabili con un rapporto carica/raggio maggiore. In altre parole, gli acidi duri sono acidi di Lewis che sono solo debolmente polarizzabili. Alcuni esempi di acidi duri includono H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ e Ti4+. Tipicamente, gli acidi duri possono reagire velocemente con le basi dure per formare forti legami con esse.
Gli acidi duri tendono a legarsi con le basi dure. Gli acidi duri e le basi dure sono principalmente di natura elettrostatica. Pertanto, la stabilità dei complessi che coinvolgono acidi duri e basi dure aumenta quando la carica positiva sul metallo aumenta e quando il raggio diminuisce.
Cos'è un acido molle?
Gli acidi morbidi sono cationi di metalli meno elettropositivi che hanno un rapporto carica-raggio inferiore e sono più polarizzabili. In altre parole, gli acidi molli sono normalmente ioni più grandi che sono polarizzabili. Alcuni esempi di acidi morbidi includono BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ e GaCl3. Gli acidi morbidi reagiscono velocemente con le basi morbide per formare forti legami con loro.
L'interazione tra acidi morbidi e basi morbide può essere descritta come un'interazione largamente covalente. La maggior parte degli acidi molli ha completamente riempito o quasi riempito d subshell atomici. Ciò suggerisce che il legame pi metallo-legante è importante. Gli acidi morbidi e le basi morbide formano complessi molto più stabili degli argomenti elettrostatici previsti.
Qual è la differenza tra acido duro e acido morbido?
Tipicamente, la stabilità termodinamica di un complesso metallico dipende in gran parte dalle proprietà del legante e dello ione metallico e dal tipo di legame. Esistono due tipi di basi di Lewis: basi dure e basi morbide. Il differenza fondamentale tra acido duro e acido morbido è quello gli acidi duri sono cationi di metalli elettropositivi e sono relativamente non polarizzabili con un rapporto carica-raggio più elevato, mentre gli acidi molli sono cationi di metalli meno elettropositivi con una carica inferiore a- raggio e sono più polarizzabili. Alcuni esempi di acidi duri includono H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ e Ti4+, mentre alcuni esempi di acidi morbidi includono BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ e GaCl3.
L'infografica qui sotto presenta le differenze tra acido duro e acido morbido in forma tabellare per un confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Acido duro vs acido morbido
Gli acidi duri sono cationi di metalli elettropositivi e sono relativamente non polarizzabili con un rapporto carica/raggio maggiore. Gli acidi molli sono cationi di metalli meno elettropositivi con un rapporto carica-raggio inferiore; sono più polarizzabili. Quindi, questa è la differenza chiave tra acido duro e acido morbido.
