Elettroplaccatura vs Elettrolisi
Cos'è l'elettrolisi?
L'elettrolisi è un processo che utilizza una corrente elettrica continua per rompere i composti chimici. Quindi il processo di elettrolisi necessita di una fonte esterna di energia elettrica per funzionare. Una reazione chimica spontanea è costretta a fare nell'elettrolisi. Affinché l'elettrolisi avvenga, la sostanza deve passare corrente elettrica. Pertanto, per questo, dovrebbe esserci una soluzione elettrolitica. Questo contiene ioni liberi, che sono prodotti da una sostanza allo stadio fuso o disciolti in un altro solvente. Nell'elettrolisi si verificano reazioni di ossido-riduzione. Quindi fondamentalmente ci sono due elettrodi chiamati anodo e catodo. Gli ioni con carica opposta sono attratti dagli elettrodi. La reazione di ossidazione avviene sull'anodo e la reazione di riduzione avviene sul catodo. Gli elettrodi sono immersi in soluzioni elettrolitiche. Normalmente, queste soluzioni sono soluzioni ioniche legate al tipo di elettrodo. Ad esempio, gli elettrodi di rame sono immersi in soluzioni di solfato di rame e gli elettrodi d'argento sono immersi in una soluzione di cloruro d'argento. Queste soluzioni sono diverse; quindi, devono essere separati. Il modo più comune per separarli è un ponte di sale. L'energia per il movimento degli ioni verso gli elettrodi e per la loro riduzione o ossidazione è fornita dall'alimentazione di corrente esterna.
L'elettrolisi è un concetto ampiamente utilizzato e utilizzato nelle celle elettrolitiche. Ad esempio, se prendiamo rame e argento come i due elettrodi nella cella, l'argento è collegato al terminale positivo di una fonte di energia esterna (una batteria). Il rame è collegato al terminale negativo. Poiché il terminale negativo è ricco di elettroni, gli elettroni fluiscono da qui all'elettrodo di rame. Quindi il rame è ridotto. All'elettrodo d'argento si verifica una reazione di ossidazione e gli elettroni rilasciati vengono trasmessi al terminale positivo carente di elettroni della batteria. Di seguito è riportata la reazione complessiva che avviene in una cella elettrolitica, che ha elettrodi di rame e argento.
2Ag(i)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(i)
Industrialmente, il concetto di elettrolisi viene utilizzato per la produzione di metalli allo stato puro come Al, Mg, Ca, Na e K. Inoltre viene utilizzato per la produzione di cloro, combustibile a idrogeno, ossigeno ecc.
Elettroplaccatura
La galvanica è un metodo di placcatura per rivestire gli elettrodi con ioni metallici. La base chimica di questo processo è l'elettrolisi. Pertanto, la galvanica necessita di un campo elettrico esterno per spostare gli ioni metallici. Inizialmente gli ioni metallici saranno liberi nella soluzione. Con la fornitura di corrente elettrica, questi ioni si sposteranno verso il catodo e lì si ridurranno per produrre il metallo zero valente. Questo metallo rivestirà l'elettrodo conduttivo. La galvanica viene utilizzata per aumentare lo spessore degli strati. Nell'industria della gioielleria, viene utilizzato per rivestire prodotti economici (ad esempio prodotti in rame) con argento o oro. Questo è anche usato per rivestire oggetti di metallo con un altro metallo. Con questo processo, gli possono essere attribuite proprietà che il metallo iniziale non ha. Protezione dalla corrosione, resistenza all'usura, potere lubrificante sono alcune di queste proprietà che possono essere conferite a un metallo.
Qual è la differenza tra galvanica ed elettrolisi?
• L'elettrolisi è un processo che utilizza una corrente elettrica continua per rompere i composti chimici. La galvanica è un metodo di placcatura per rivestire gli elettrodi con ioni metallici utilizzando corrente elettrica.
• L'elettrolisi è il processo fondamentale che si verifica dietro l'elettroplaccatura.
