La differenza fondamentale tra timolftaleina e fenolftaleina è che il cambiamento di colore della timolftaleina avviene da incolore a blu, mentre il cambiamento di colore della fenolftaleina avviene da incolore a rosa quando si cambiano le condizioni di reazione da acide a basiche.
Timolftaleina e fenolftaleina sono due diversi indicatori di pH molto utili nei processi analitici titrimetrici.
Cos'è la timolftaleina?
La timolftaleina è un tipo di colorante a base di ftaleina utile come indicatore acido-base. La formula chimica della timolftaleina è C28H30O4. È un indicatore di pH che dà il suo cambiamento di colore al variare del pH della miscela di reazione. L'intervallo di pH di transizione di questo indicatore è di circa 9,3 – 10,5. La timolftaleina è incolore al di sotto di pH 9,3, mentre appare di colore blu a valori di pH superiori a 10,5. Inoltre, il coefficiente di estinzione molare della timolftaleina è 38 000 M-1cm-1 a 595 nm per l'anione indicatore di colore blu.
Figura 01: La struttura chimica dell'indicatore della timolftaleina
La sintesi della timolftaleina può essere eseguita utilizzando timolo e anidride ftalica. Il prodotto di questa reazione di sintesi è una polvere bianca che è anche la forma disponibile in commercio di timolftaleina. Ad alte temperature, questa sostanza tende a decomporsi. Inoltre, questa sostanza è usata come lassativo e anche per far sparire l'inchiostro.
Cos'è la fenolftaleina?
La fenolftaleina è un indicatore di pH utile come indicatore di titolazione acido-base. Questo è un indicatore molto comune che utilizziamo spesso nei nostri processi di titolazione di laboratorio. La formula chimica di questa sostanza è C20H14O4. Possiamo scrivere questo termine semplicemente come "Hin" o come "phph". Il colore acido della fenolftaleina è incolore, mentre il colore di base della fenolftaleina è rosa. L'intervallo di pH per questo cambiamento di colore è di circa 8,3 – 10,0 pH.
Inoltre, l'indicatore della fenolftaleina è leggermente solubile in acqua e spesso si dissolve in alcoli. In questo modo, possiamo utilizzarli facilmente nelle titolazioni. La fenolftaleina è un acido debole che può rilasciare protoni nella soluzione. La forma acida della fenolftaleina è non ionica ed è incolore. La forma deprotonata della fenolftaleina è di colore rosa ed è una forma ionica. Se aggiungiamo una base alla miscela di reazione costituita dall'indicatore della fenolftaleina, l'equilibrio tra la forma ionica e quella non ionica tende a spostarsi verso lo stato deprotonato perché i protoni vengono rimossi dalla soluzione.
Figura 02: Colore di base della fenolftaleina
Riguardo alla sintesi dell'indicatore della fenolftaleina, possiamo produrlo dalla condensazione dell'anidride ftalica in presenza di due equivalenti di fenolo in condizioni acide. Inoltre, questa reazione può essere catalizzata usando una miscela di cloruro di zinco e cloruro di tionile.
Qual è la differenza tra timolftaleina e fenolftaleina?
Timolftaleina e fenolftaleina sono due diversi indicatori di pH molto utili nei processi analitici titrimetrici. Il differenza fondamentale tra timolftaleina e fenolftaleina è quello il cambiamento di colore della timolftaleina avviene da incolore a blu, mentre il cambiamento di colore della fenolftaleina si verifica da incolore a rosa cambiando le condizioni di reazione da acide a basiche. Inoltre, l'intervallo di pH attivo della timolftaleina è compreso tra 9,3 e 10,5 mentre l'intervallo di pH attivo della fenolftaleina è compreso tra 8,3 e 10,0.
L'infografica qui sotto presenta le differenze tra timolftaleina e fenolftaleina in forma tabellare per un confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Timolftaleina vs Fenolftaleina
Timolftaleina e fenolftaleina sono due diversi indicatori di pH molto utili nei processi analitici titrimetrici. Il differenza fondamentale tra timolftaleina e fenolftaleina è quello il cambiamento di colore della timolftaleina avviene da incolore a blu, mentre il cambiamento di colore della fenolftaleina avviene da incolore a rosa quando si cambiano le condizioni di reazione da acide a basiche.
