Differenza tra Bronsted e Lewis

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Bronsted vs Lewis

Acidi e basi sono due concetti importanti in chimica. Hanno proprietà contraddittorie. Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Succo di lime, aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e reagiscono anche con i metalli per formare H₂, aumentando così il tasso di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Gli acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH₃COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K_{a è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta del pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso.}

Le basi hanno una sensazione scivolosa come un sapone e un sapore amaro. Reagiscono facilmente con gli acidi producendo acqua e molecole di sale. Soda caustica, ammoniaca e bicarbonato di sodio sono alcune delle basi comuni che incontriamo molto spesso. Le basi possono essere classificate in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre ioni idrossido. Basi forti come NaOH e KOH sono completamente ionizzate in una soluzione per dare ioni. Basi deboli come NH₃ sono parzialmente dissociate e danno meno quantità di ioni idrossido. K_b è la costante di dissociazione di base. Dà un'indicazione della capacità di perdere ioni idrossido di una base debole. Gli acidi con un valore pK_{a più alto (più di 13) sono acidi deboli, ma le loro basi coniugate sono considerate basi forti. Per verificare se una sostanza è una base o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta del pH. Le basi mostrano un valore di pH superiore a 7 e vira dal rosso tornasole al blu.}

Oltre alle caratteristiche di cui sopra, possiamo identificare acidi e basi sulla base di alcune altre caratteristiche. Gli acidi e le basi sono definiti in diversi modi da vari scienziati come Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definisce una base come una sostanza che può accettare un protone e un acido come una sostanza che può rilasciare un protone. Bronsted avanzò questa teoria nel 1923. Allo stesso tempo, Thomas Lowry presentò indipendentemente la stessa teoria. Pertanto, questa definizione è nota come definizione di Bronsted-Lowry.

Lewis

Nel 1923 Lewis avanzò la sua teoria sugli acidi e le basi. Lì, spiega un acido come una specie, che accetta una coppia di elettroni. Una base di Lewis è una sostanza che può donare una coppia di elettroni. Quindi, secondo Lewis, possono esserci molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl₃ è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. E anche le molecole, che non possiedono idrossidi, possono fungere da base. Ad esempio, NH_{3 è una base di Lewis, perché può donare la coppia di elettroni sull'azoto.}

Qual è la differenza tra Bronsted e Lewis?

• Bronsted definisce un acido come donatore di protoni mentre Lewis definisce un acido come un accettore di coppie di elettroni.

• Secondo la teoria di Bronsted, una base è un accettore di protoni. Secondo la teoria di Lewis una base è un donatore di una coppia di elettroni.

• Pertanto, alcune molecole, che non possiedono protoni, possono essere acidi secondo la teoria di Lewis.