Differenza chiave: acido acetico vs acetato
La differenza fondamentale tra acido acetico e acetato è che l'acido acetico è un composto neutro mentre l'acetato è un anione con una carica elettrica netta negativa.
L'acido acetico è un composto organico che aiuta a produrre l'aceto mentre lo ione acetato è la base coniugata dell'acido acetico. Soprattutto, la formazione dello ione acetato avviene mediante la rimozione dell'atomo di idrogeno nel gruppo carbossilico dell'acido acetico.
Cos'è l'acido acetico?
L'acido acetico è un composto organico avente la formula chimica CH3COOH. La massa molare di questo composto è 60 g/mol mentre il nome IUPAC di questo composto è acido etanoico. Inoltre, a temperatura ambiente, l'acido acetico è un liquido incolore dal sapore aspro. L'acido acetico è classificato come acido carbossilico a causa della presenza di un gruppo di acido carbossilico (-COOH).
Figura 1: Molecola di acido acetico
L'acido acetico glaciale è la forma concentrata di acido acetico. Inoltre, l'acido acetico ha un odore pungente, che è simile all'odore dell'aceto e anche un caratteristico sapore aspro. È anche un acido debole perché si dissocia parzialmente in soluzione acquosa, rilasciando anione acetato e un protone. L'acido acetico ha un protone dissociabile per molecola. Tuttavia, l'acido glaciale è un irritante altamente corrosivo.
L'acido acetico è un semplice acido carbossilico; infatti, è il secondo acido carbossilico più semplice. Nello stato solido dell'acido acetico, le molecole formano catene di molecole attraverso il legame idrogeno. Tuttavia, nella fase vapore dell'acido acetico, forma dimeri (due molecole collegate tra loro tramite legami idrogeno). Poiché l'acido acetico liquido è un solvente protico polare, è miscibile con molti solventi polari e non polari.
Cos'è l'acetato?
L'acetato è un anione formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno dall'acido acetico. Questo anione ha una carica netta negativa (la carica è -1 come risultato del rilascio di un protone). Lo ione acetato non può rimanere come un singolo composto a causa della sua carica, che è altamente reattiva. Pertanto, esiste principalmente come sale di un metallo alcalino. Lo ione acetato è la base coniugata dell'acido acetico, che di conseguenza si forma dalla dissociazione dell'acido acetico.
Figura 2: Anione acetato
La formula chimica di questo anione è C2H3O2 − mentreil suo nome IUPAC è etanoato. Inoltre, la massa molare dell'acetato è di 59 g/mol. In particolare, a valori di pH superiori a 5,5, l'acido acetico esiste come anione acetato, liberando spontaneamente un protone. Questo perché, ad alto pH, lo ione acetato è stabile dell'acido acetico.
Qual è la differenza tra acido acetico e acetato?
Acido acetico vs acetato |
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| L'acido acetico è un composto organico avente la formula chimica CH3COOH. | L'acetato è un anione formato dalla rimozione di un atomo di idrogeno dall'acido acetico. |
| Massa molare | |
| La massa molare dell'acido acetico è 60 g/mol. | Ma la massa molare dell'acetato è 59 g/mol. |
| Carica elettrica | |
| L'acido acetico non ha carica netta. | L'acetato ha una carica negativa. |
| Categoria | |
| L'acido acetico è una molecola organica. | L'acetato è un anione organico. |
| pH | |
| Le molecole di acido acetico sono stabili a bassi valori di pH (intorno a pH 5). | Lo ione acetato è stabile a valori di pH elevati (superiori a pH 5,5). |
Riepilogo – Acido acetico vs acetato
L'acido acetico è il secondo acido carbossilico più semplice. L'acetato, invece, è un anione derivato dall'acido acetico. Il differenza fondamentale tra acido acetico e acetato è quello l'acido acetico è un composto neutro mentre l'acetato è un anione con una carica elettrica netta negativa.
