La differenza chiave tra isotonica e isosmotica è che le soluzioni isotoniche contengono solo soluti non penetranti mentre le soluzioni isosmotiche contengono sia soluti penetranti che non penetranti. Un' altra importante differenza tra soluzioni isotoniche e isosmotiche è che le soluzioni isotoniche hanno pressioni osmotiche diverse dalle cellule che circondano mentre le soluzioni isosmotiche hanno la stessa pressione osmotica delle cellule che circondano.
Isotonic e Isosmotic sono tipi di soluzioni e termini che incontriamo spesso nei laboratori di chimica. Molti rimangono confusi sulla differenza tra i due tipi di soluzioni credendo che siano la stessa cosa. Tuttavia, non sono uguali e metteremo in evidenza le loro differenze in questo articolo.
Cosa sono i soluti?
I soluti sono le sostanze che si dissolvono in una soluzione. Per comprendere le soluzioni isosmotiche e isotoniche dobbiamo renderci conto che sono soluti penetranti o soluti non penetranti. I soluti penetranti sono quelli che possono passare attraverso le membrane della cellula influenzando la pressione osmotica attraverso la membrana. D' altra parte, i soluti non penetranti non possono passare attraverso la membrana, motivo per cui influiscono solo sulla tonicità.
Cos'è l'isotonico?
Isotonic è quando una soluzione ha la stessa concentrazione di sale del sangue e delle cellule del corpo umano. Le soluzioni isotoniche contengono solo soluti non penetranti e si riferiscono a soluzioni aventi la stessa pressione osmotica delle cellule che circondano.
Figura 01: Soluzione isotonica
Inoltre, non assorbono nulla dalla cellula e viceversa (anche le cellule non assorbono soluti da queste soluzioni). Ad esempio, una soluzione di 154 mMNaCl è isotonica per gli esseri umani.
Cos'è l'isosmotico?
Isosmotico è quando due soluzioni hanno lo stesso numero di soluti. Quindi, nonostante abbiano la stessa pressione osmotica della cellula, circondano. Contengono soluti penetranti che possono entrare e aumentare la pressione osmotica della cellula. Quando la pressione osmotica della cellula aumenta facendo sì che la cellula assorba acqua dal mezzo, raggiunge l'equilibrio e la pressione osmotica è uguale su entrambi i lati. Questo potrebbe avere un effetto sulla cella in modo che possa finalmente scoppiare.
Ad esempio, il saccarosio è una soluzione priva di ioni. Una soluzione di saccarosio di 320 mM è isosmotica per gli esseri umani. Confrontando questa soluzione di saccarosio con una soluzione di NaCl 154 mM, si scopre che è 154 mMsodio (Na) e 154 mMcloruro (Cl) o circa 308 milliosmolare che è vicino a 320 milliosmolare per il saccarosio.
Qual è la differenza tra isotonico e isosmotico?
Isotonic si riferisce a una soluzione con la stessa concentrazione di soluto di una cellula o di un fluido corporeo. Isosmotico si riferisce alla situazione di due soluzioni aventi la stessa pressione osmotica. Pertanto, le soluzioni isotoniche contengono solo soluti non penetranti mentre le soluzioni isosmotiche contengono sia soluti penetranti che non penetranti.
Considerando la relazione che questi due tipi di soluzioni hanno con la pressione osmotica, le soluzioni isotoniche hanno pressioni osmotiche diverse dalle cellule che circondano. Al contrario, le soluzioni isosmotiche hanno la stessa pressione osmotica delle cellule che circondano. Inoltre, le soluzioni isotoniche non fanno sì che le cellule assorbano l'acqua dall'ambiente circostante o perdano acqua dalle cellule. Tuttavia, le soluzioni isosmotiche fanno sì che le cellule assorbano l'acqua dall'ambiente circostante o perdano acqua dalle cellule.
Riepilogo – Isotonico vs Isosmotico
I termini isotonico e isosmotico sono utili per descrivere le proprietà dei fluidi corporei. Entrambi i termini, isotonico esprime l'idea di avere le stesse concentrazioni di soluto mentre il termine isosmotico esprime l'idea di avere uguali pressioni osmotiche. La differenza tra isotonica e isosmotica è che le soluzioni isotoniche contengono solo soluti non penetranti mentre le soluzioni isosmotiche contengono sia soluti penetranti che non penetranti.
