La differenza chiave tra isosmotico iperosmotico e ipoosmotico è che isosmotico si riferisce alla proprietà di avere pressioni osmotiche uguali. Ma, iperosmotico si riferisce alla proprietà di avere un' alta pressione osmotica e ipoosmotico si riferisce alla proprietà di avere una bassa pressione osmotica.
La pressione osmotica è la pressione che dovrebbe essere applicata a un solvente puro per evitare che passi in una data soluzione per osmosi. Spesso usiamo questo termine per esprimere la concentrazione della soluzione. Inoltre, il termine pressione osmotica descrive anche la pressione che è responsabile del passaggio dei soluti da un lato all' altro attraverso una membrana semipermeabile.
Cos'è l'isosmotico
Il termine isosmotico si riferisce alla proprietà di avere pressioni osmotiche uguali. Ciò significa che il numero di molecole di soluto in un lato della membrana semipermeabile è uguale al numero di molecole di soluto sull' altro lato. Pertanto, non vi è alcun movimento netto delle molecole di soluto attraverso la membrana semipermeabile tramite osmosi poiché le molecole di soluto si spostano da un' alta concentrazione a una bassa concentrazione attraverso un gradiente di concentrazione.
Figura 01: Concetto di pressione osmotica
Cos'è l'iperosmotico?
Il termine iperosmotico si riferisce alla proprietà di avere un'elevata pressione osmotica. Questo significa; il numero di molecole di soluto in un lato della membrana semipermeabile (nella soluzione campione) è maggiore del numero di molecole di soluto sull' altro lato. Pertanto, possiamo osservare un movimento netto di molecole di soluto attraverso la membrana semipermeabile tramite osmosi.
Cos'è l'ipoosmotico?
Il termine ipoosmotico si riferisce alla proprietà di avere una bassa pressione osmotica. Questo significa; il numero di molecole di soluto in un lato della membrana semipermeabile (nella soluzione campione) è inferiore al numero di molecole di soluto sull' altro lato.
Figura 02: Tonicity ha la stessa idea di Osmolarità
Nelle soluzioni ipoosmotiche, possiamo osservare un movimento netto di molecole di soluto attraverso la membrana semipermeabile tramite un gradiente di concentrazione di osmosi.
Qual è la differenza tra isosmotico iperosmotico e ipoosmotico?
La pressione osmotica è la pressione che dovrebbe essere applicata a un solvente puro per evitare che passi in una data soluzione per osmosi. La differenza chiave tra iperosmotico isosmotico e ipoosmotico è quello il termine isosmotico si riferisce alla proprietà di avere pressioni osmotiche uguali e il termine iperosmotico si riferisce alla proprietà di avere una pressione osmotica elevata e, nel frattempo, il termine ipoosmotico si riferisce alla proprietà di avere un basso pressione osmotica.
Quindi, nelle soluzioni isosmotiche, non c'è movimento netto poiché la pressione osmotica è uguale. Ma, nelle soluzioni iperosmotiche, i soluti si spostano dalla soluzione all'ambiente circostante poiché la pressione osmotica della soluzione è superiore a quella della soluzione. Al contrario, nelle soluzioni ipoosmotiche, i soluti si spostano nella soluzione dall'ambiente circostante poiché la pressione osmotica della soluzione è inferiore a quella circostante.
Di seguito l'infografica confronta la differenza tra isosmotico iperosmotico e ipoosmotico in forma tabellare.
Riepilogo – Isosmotico vs Iperosmotico vs Ipoosmotico
La pressione osmotica è la pressione che dovrebbe essere applicata a un solvente puro per evitare che passi in una data soluzione per osmosi. Il differenza fondamentale tra iperosmotico isosmotico e ipoosmotico è quello isosmotico si riferisce alla proprietà di avere pressioni osmotiche uguali, ma iperosmotico si riferisce alla proprietà di avere un'elevata pressione osmotica. Nel frattempo, ipoosmotico si riferisce alla proprietà di avere una bassa pressione osmotica.
