La differenza fondamentale tra Mendeleev e la tavola periodica moderna è che la base della moderna tavola periodica è principalmente la configurazione elettronica degli elementi, che chiamiamo numero atomico mentre, nella tavola periodica di Mendeleev, è il numero atomico massa degli elementi.
Vediamo qui cos'è la tavola periodica di Mendeleev e cos'è una tavola periodica moderna, quindi confrontiamo entrambi per capire la differenza tra Mendeleev e la tavola periodica moderna. Mendeleev è il pioniere della moderna tavola periodica, dopo numerose modifiche alla vecchia versione della tavola periodica. Entrambi questi tentativi sono ugualmente importanti per la comunità scientifica; perché senza un'invenzione del rapporto periodico negli elementi, gli sviluppi moderni della Scienza non raggiungerebbero un'era di sviluppo come quella odierna.
Cos'è la tavola periodica di Mendeleev?
Nel 1869, un chimico russo Dmitri Mendeleev e un chimico tedesco Lothar Meyer proposero una tabulazione degli elementi periodici sulla base della ricorrenza periodica delle proprietà. Nel 1864, prima di Mendeleev, un chimico inglese John Newlands dispose gli elementi in ordine di massa atomica dove ogni otto elementi hanno proprietà simili. Si riferiva alla relazione peculiare come alla "legge delle ottave". Tuttavia, non possiamo fare la sua legge per gli elementi al di là del calcio. Pertanto, la comunità scientifica non l'ha accettato.
Figura 01: Tavola periodica di Mendeleev
Rispetto alla classificazione di Newland, il sistema di classificazione di Mendeleev ha un grande miglioramento per due motivi. Il primo fattore è che ha raggruppato gli elementi insieme in modo più accurato in base alle loro proprietà. In secondo luogo, ha reso possibile la previsione delle proprietà di diversi elementi non scoperti. Ad esempio, Mendeleev propose l'esistenza di un elemento sconosciuto chiamato eka-alluminio e predisse alcune delle sue proprietà. (Il significato di Eka in sanscrito è "primo". Quindi l'eka-alluminio è il primo elemento nel gruppo dell'alluminio). Quando gli scienziati hanno scoperto il gallio dopo quattro anni, le sue proprietà corrispondevano notevolmente alle proprietà previste dell'eka-alluminio.
Quindi, menzionarli sarebbe il seguente;
Nella tavola periodica di Mendeleev, ci sono 66 elementi. Nel 1900, altri 30 elementi gli scienziati aggiunsero all'elenco, riempiendo alcuni degli spazi vuoti nella tabella.
Cos'è la tavola periodica moderna?
La moderna tavola periodica considera la configurazione elettronica dello stato fondamentale più esterna degli elementi. In base al tipo di subshell che si riempie di elettroni, possiamo dividere gli elementi in categorie; gli elementi rappresentativi, i gas nobili, gli elementi di transizione (o metalli di transizione) e gli attinidi. Gli elementi rappresentativi sono (li chiamiamo elementi di gruppo principali) i gruppi da IA a 7A, in cui tutti gli elementi hanno riempito in modo incompleto s o p subshell del numero quantico di principio più alto. Con l'eccezione di Helium (He) tutti gli elementi 8A hanno riempito p-subshell.
Figura 02: Tavola periodica moderna
I metalli di transizione sono gli elementi da 1B e da 3B a 8B, dove le molecole hanno subshell d non completamente riempiti. I lantanidi e gli attinidi sono talvolta chiamati elementi f-block poiché questi elementi hanno orbitali f incompleti.
Qual è la differenza tra Mendeleev e la tavola periodica moderna?
La tavola periodica di Mendeleev è la base per la moderna tavola periodica che usiamo oggi. Ha 65 elementi conosciuti, ma con gli elementi appena scoperti, ci sono 103 elementi nella moderna tavola periodica. Il differenza fondamentale tra Mendeleev e la tavola periodica moderna è quello la base della moderna tavola periodica è principalmente la configurazione elettronica degli elementi, che chiamiamo numero atomico mentre la tavola periodica di Mendeleev considera la massa atomica degli elementi.
L'infografica di seguito elenca in dettaglio la differenza tra Mendeleev e la tavola periodica moderna.
Riepilogo – Mendeleev vs Tavola periodica moderna
Gli elementi con proprietà chimiche e fisiche simili ricorrono a intervalli definiti nella moderna tavola periodica, e ha circa 103 elementi. Quando Mendeleev li classificò, c'erano solo 66 elementi nella tavola periodica. Tuttavia, Mendeleev ha lasciato dei posti vuoti nella sua tavola periodica per gli elementi sconosciuti. Assunse anche la variazione periodica delle proprietà negli elementi. Il differenza fondamentale tra Mendeleev e la tavola periodica moderna è quello la base della moderna tavola periodica è principalmente la configurazione elettronica degli elementi, che chiamiamo numero atomico mentre la tavola periodica di Mendeleev considera la massa atomica degli elementi.
