La differenza fondamentale tra attinidi e lantanidi è che gli attinidi riempiono gli elettroni fino ai suborbitali 5f, mentre i lantanidi riempiono gli elettroni fino ai suborbitali 4f.
Lantanidi e attinidi si trovano in due righe separate nella tavola periodica. Quindi, entrambi appartengono al blocco f. È perché hanno i loro elettroni più esterni in orbitali f. Pertanto, possiamo nominarli come elementi di blocco f.
Cosa sono gli attinidi?
Attinidi è un insieme di elementi nella tavola periodica con numeri atomici compresi tra 90 e 103. Di conseguenza, ci sono 14 elementi metallici inclusi i seguenti:
- torio Th (Z=90)
- Protoattinio Pa (91)
- uranio U (92)
- nettunio Np (93)
- plutonio Pu (94)
- Americio Am (95)
- curio Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californio Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- un'unità Ç 102
- lawrencium Lr (103).
Li denominiamo come elementi di blocco f; perché i loro elettroni finali sono in un suborbitale f. Tutti gli attinidi sono instabili; quindi, tutti sono radioattivi. Poiché sono metalli, sono altamente elettropositivi. Inoltre, sono metalli densi e sono presenti numerosi allotropi. Questi metalli si ossidano facilmente nell'aria e reagiscono con acqua bollente o acido diluito rilasciando idrogeno gassoso.
Figura 01: Posizione degli attinidi nella tavola periodica
Come altri metalli, possono anche formare composti con elementi non metallici. Inoltre, possiamo trovare attinidi nell'ambiente naturale, anche se alcuni sono molto rari. Ad esempio, uranio e torio sono presenti come depositi, in Canada. A causa della loro radioattività, la maggior parte degli attinidi sono utili nella produzione di energia nucleare. Possiamo produrre sinteticamente elementi attinidi per utilizzarli per vari scopi. Oltre a questo, alcuni di essi sono utili per scopi medicinali, identificazione di minerali, radiografia a neutroni, ecc.
Cosa sono i Lantanidi?
I lantanidi contengono elementi dal numero atomico 57 al 71. Ci sono 15 elementi metallici. Questi elementi includono quanto segue:
- lanthanum La (57)
- cerio Ce (58)
- Praseodimio Pr (59)
- neodimio Nd (60)
- promezio Pm (61)
- samario SM (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinio Gd (64)
- Terbio Tb (65)
- disprosio Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- ittrio Er (68)
- Thulium Tm (69)
- itterbio Yb (70)
- Lutezio Lu (71).
Questi appartengono al blocco f della tavola periodica; quindi gli elettroni finali riempiono il suborbitale 4f. Lì, altri suborbitali coprono gli orbitali 4f e la chimica dei lantanidi differisce a causa delle dimensioni dell'atomo. Mostrano +3 stato di ossidazione. Inoltre, da sinistra a destra di una riga nella tavola periodica, la dimensione di +3 ioni lantanidi diminuisce e la chiamiamo contrazione dei lantanidi.
Figura 02: Posizione dei lantanidi nella tavola periodica
Inoltre, i lantanidi sono metalli di colore argento, che reagiscono prontamente con l'ossigeno nell'aria per produrre i loro ossidi. Si tratta di metalli altamente reattivi, relativamente morbidi con punti di fusione e punti di ebollizione elevati. Inoltre, formano facilmente composti ionici con non metalli. Quando reagiscono con acido diluito o acqua, i lantanidi producono gas idrogeno.
A parte questo, questi elementi hanno elettroni spaiati (tranne il lutezio), che sono responsabili delle loro proprietà paramagnetiche. Inoltre, li chiamiamo metalli delle terre rare a causa della scarsa abbondanza sulla superficie terrestre. Sebbene siano rari, ci sono molti usi da questi elementi. Quindi, sono utili come catalizzatori nella produzione di vetro, petrolio, ecc. Inoltre, sono utili in magneti, fosfori, lampade, superconduttori, applicazioni optoelettroniche, ecc.
Qual è la differenza tra attinidi e lantanidi?
Attinidi è un insieme di elementi nella tavola periodica con i numeri atomici che vanno da 90 a 103 mentre i lantanidi è un insieme di elementi nella tavola periodica con numeri atomici da 57 a 71. La differenza fondamentale tra attinidi e lantanidi è che gli attinidi riempiono gli elettroni fino ai suborbitali 5f, mentre i lantanidi riempiono gli elettroni fino ai suborbitali 4f. Inoltre, tutti gli attinidi sono radioattivi, ma non i lantanidi (tranne il promezio). Come altra differenza tra attinidi e lantanidi, possiamo dire che i lantanidi mostrano lo stato di ossidazione massimo +4 mentre gli attinidi mostrano stati di ossidazione +3, +4, +5, +6 e +7.
Di seguito l'infografica presenta un riepilogo comparativo della differenza tra attinidi e lantanidi.
Riepilogo – Attinidi vs Lantanidi
Attinidi è un insieme di elementi nella tavola periodica con i numeri atomici che vanno da 90 a 103 mentre i lantanidi è un insieme di elementi nella tavola periodica con numeri atomici da 57 a 71. Pertanto, la loro differenza fondamentale esiste nella loro configurazione elettronica. Quindi, la differenza chiave tra attinidi e lantanidi è che gli attinidi riempiono gli elettroni fino ai suborbitali 5f, mentre i lantanidi riempiono gli elettroni fino ai suborbitali 4f.
