Differenza tra reazioni unimolecolari e bimolecolari

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Differenza chiave – Reazioni unimolecolari vs bimolecolari

In chimica, il termine molecolarità è usato per esprimere il numero di molecole che si uniscono per reagire in una reazione elementare. Una reazione elementare è una reazione a stadio singolo che fornisce il prodotto finale subito dopo la reazione tra i reagenti. Ciò significa che le reazioni elementari sono reazioni chimiche che non hanno passaggi intermedi prima della formazione del prodotto finale. Le reazioni unimolecolari e bimolecolari sono tali reazioni elementari. Il differenza fondamentale tra le reazioni unimolecolari e bimolecolari è quello le reazioni unimolecolari coinvolgono solo una molecola come reagente mentre le reazioni bimolecolari coinvolgono due molecole come reagenti.

Cosa sono le reazioni unimolecolari?

Le reazioni unimolecolari sono reazioni elementari che coinvolgono solo una molecola come reagente. Lì, la reazione è una reazione di riarrangiamento. La singola molecola si riorganizza per formare molecole più diverse come prodotti finali. Ma questo avviene in un unico passaggio. Non ci sono passaggi intermedi che la molecola del reagente subisce nella formazione del prodotto finale. Dà direttamente i prodotti finali. L'equazione per la reazione può essere data come

LA → P

Qui A è il reagente e P è il prodotto. Secondo il primo ordine della legge sulla velocità, la velocità di reazione può essere data come segue.

Tasso=k [reagente]

Alcuni esempi di reazioni unimolecolari includono:

Figura 01: Riarrangiamento del ciclopropano per formare propano.

1. Conversione di N₂O₄ in due NO_{2 molecole}
2. Conversione del ciclopropano in propene
3. Conversione di PCl₅ in PCl₃ e Cl₂

Cosa sono le reazioni bimolecolari?

Le reazioni bimolecolari sono reazioni chimiche elementari che coinvolgono due molecole come reagenti. Può essere descritto come la collisione di due molecole o particelle. Queste sono reazioni chimiche comuni nella chimica organica e inorganica. Le due molecole possono essere dello stesso tipo o di tipo diverso. Ad esempio, le due molecole possono essere due molecole di NOCl con la stessa disposizione atomica o possono essere C e O_{2 aventi diverse combinazioni atomiche. Le equazioni per le reazioni bimolecolari sono riportate di seguito.}

LA + LA → RE

LA + SI → RE

Figura 02: Diagramma energetico per una reazione bimolecolare.

Dato che ci sono due reagenti, queste reazioni sono spiegate come reazioni di secondo ordine. Pertanto, queste reazioni bimolecolari sono descritte dalla legge del tasso del secondo ordine;

Tasso=[LA]²

O

Tasso=[A][B]

In cui l'ordine generale è sempre 2. Di seguito sono riportati alcuni esempi di reazioni bimolecolari.

1. Reazione tra CO e NO₃
2. Reazione tra due molecole di NOCl
3. Reazione tra Cl e CH₄

Quali sono le somiglianze tra le reazioni unimolecolari e bimolecolari?

• Sia le reazioni unimolecolari che bimolecolari sono reazioni elementari.
• Sia le reazioni unimolecolari che bimolecolari danno il prodotto in un unico passaggio.
• Sia le reazioni unimolecolari che bimolecolari non hanno passaggi intermedi.

Qual è la differenza tra reazioni unimolecolari e bimolecolari?

Reazioni Unimolecolari vs Biomolecolari
Le reazioni unimolecolari sono reazioni elementari che coinvolgono solo una molecola come reagente.	Le reazioni bimolecolari sono reazioni chimiche elementari che coinvolgono due molecole come reagenti.
Reagenti
Le reazioni unimolecolari hanno un reagente	Le reazioni bimolecolari hanno due reagenti.
Legge sull'ordine delle tariffe
Le reazioni unimolecolari sono spiegate tramite la legge del primo ordine di velocità.	Le reazioni bimolecolari sono spiegate tramite la legge del tasso del secondo ordine.
Ordine complessivo
L'ordine complessivo dell'equazione della velocità delle reazioni unimolecolari è sempre 1.	L'ordine complessivo dell'equazione della velocità delle reazioni bimolecolari è sempre 2.

Riepilogo – Reazioni unimolecolari vs bimolecolari

Le reazioni unimolecolari e bimolecolari sono reazioni elementari. Queste reazioni danno il prodotto in un unico passaggio. Queste reazioni possono essere espresse anche usando leggi di velocità. La differenza tra le reazioni unimolecolari e bimolecolari è che le reazioni unimolecolari coinvolgono solo un reagente mentre le reazioni bimolecolari coinvolgono due molecole come reagenti.

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