Il differenza fondamentale tra autoionizzazione e autoprotolisi è quello l'autoionizzazione è la conversione di uno stato neutro di una specie chimica in uno stato ionizzato mentre l'autoprotolisi è il trasferimento di un protone tra due specie chimiche identiche per formare forme ionizzate.
Entrambi i termini autoionizzazione e autoprotolisi descrivono i due metodi di formazione di specie ionizzate, ovvero cationi e anioni. Si tratta di reazioni spontanee in cui la ionizzazione avviene senza l'effetto di un fattore esterno.
Cos'è l'autoionizzazione?
L'autoionizzazione è il processo di conversione di uno stato neutro di una specie chimica in uno stato ionizzato. Il termine di solito descrive la ionizzazione delle molecole d'acqua. Pertanto, possiamo chiamarla autoionizzazione dell'acqua o anche autodissociazione dell'acqua. Qui, una molecola d'acqua deprotona per formare uno ione idrossido, OH– e uno ione idrogeno, H+ (un protone). Qui, la deprotonazione fa protonare immediatamente un' altra molecola d'acqua e porta alla formazione di uno ione idronio (H3O+). Quindi, questo processo è un buon esempio della natura anfotera dell'acqua.
Figura 01: Autoionizzazione di una molecola d'acqua
Inoltre, questo processo descrive la natura anfotera dell'acqua. La natura anfotera significa che l'acqua può agire sia come acido che come base perché l'autoionizzazione forma sia protoni che ioni idrossido, il che conferisce all'acqua la capacità di neutralizzare in piccola misura sia gli acidi che le basi; per esempio, lo ione idronio o lo ione H3O+ può neutralizzare le basi lievi e gli ioni idrossido possono neutralizzare gli acidi lievi.
Cos'è l'autoprotolisi?
L'autoprotolisi è il processo di trasferimento di un protone tra specie chimiche identiche per formare specie ionizzate. Qui, una delle due molecole identiche agisce come l'acido di Brønsted e rilascia un protone. L' altra molecola può accettare questo protone. Pertanto, quest' altra molecola funge da base di Brønsted. L'autoionizzazione dell'acqua è un esempio di autoprotolisi. Inoltre, questo termine è diverso dall'autoprotonolisi perché l'autoprotonolisi descrive la scissione di un legame chimico da parte degli acidi.
Alcuni altri esempi di composti chimici sottoposti ad autoprotolisi includono ammoniaca e acido acetico;
Autoprotolisi dell'ammoniaca:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotolisi dell'acido acetico:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Qual è la differenza tra autoionizzazione e autoprotolisi?
Sia l'autoionizzazione che l'autoprotolisi sono reazioni spontanee. Il differenza fondamentale tra autoionizzazione e autoprotolisi è quello l'autoionizzazione è la conversione di uno stato neutro di una specie chimica in uno stato ionizzato mentre l'autoprotolisi è il trasferimento di un protone tra due specie chimiche identiche per formare forme ionizzate. Un esempio di autoionizzazione è l'acqua mentre acqua, ammoniaca, acido acetico sono alcuni esempi di autoprotolisi.
Inoltre, nel processo di autoionizzazione (noto anche come autoionizzazione dell'acqua o auto-dissociazione), una molecola d'acqua si deprotona per formare uno ione idrossido, OH- e uno ione idrogeno, H+ (un protone), mentre nel processo di autoprotolisi, una delle due molecole identiche coinvolte agisce come l'acido di Brønsted e rilascia un protone che viene accettato dall' altra molecola che funge da base di Brønsted. Inoltre, il processo di autoionizzazione dell'acqua descrive la natura anfotera (può neutralizzare sia gli acidi lievi che le basi lievi) dell'acqua. D' altra parte, l'autoprotolisi descrive la natura anfotera di composti chimici come acqua, acido acetico e ammoniaca.
L'infografica qui sotto riassume la differenza tra autoionizzazione e autoprotolisi.
Riepilogo – Autoionizzazione vs autoprotolisi
Sia l'autoionizzazione che l'autoprotolisi sono reazioni spontanee. Il differenza fondamentale tra autoionizzazione e autoprotolisi è quello l'autoionizzazione è la conversione di uno stato neutro di una specie chimica in uno stato ionizzato mentre l'autoprotolisi è il trasferimento di un protone tra due specie chimiche identiche per formare forme ionizzate.
