La differenza fondamentale tra il mezzo punto di equivalenza e il punto di equivalenza è che il mezzo punto di equivalenza è il punto medio tra il punto di partenza e il punto di equivalenza di una particolare titolazione mentre il punto di equivalenza è dove termina la reazione chimica.
Le titolazioni sono tecniche analitiche in chimica importanti per determinare le concentrazioni sconosciute di determinati campioni.
Cos'è il mezzo punto di equivalenza?
Il mezzo punto di equivalenza di una titolazione è a metà strada tra il punto di equivalenza e il punto di partenza (origine). L'importanza di questo punto è che a questo punto il pH della soluzione dell'analita è uguale alla costante di dissociazione o pKa dell'acido utilizzato nella titolazione. Il mezzo punto di equivalenza si verifica a metà volume del primo punto di equivalenza della titolazione. Se ci sono più punti di equivalenza nella titolazione, ci sono diversi semi punti di equivalenza che sono uguali al numero di punti di equivalenza. Ad esempio, un punto di equivalenza della seconda metà si verifica nel punto intermedio tra il primo e il secondo punto di equivalenza.
Che cos'è il punto di equivalenza?
Il punto di equivalenza in una titolazione è il punto effettivo in cui termina la reazione chimica desiderata nella miscela di reazione. Di solito eseguiamo titolazioni per determinare la concentrazione di una sostanza in un liquido. Se conosciamo la sostanza, un titolante (una soluzione utilizzata per determinare la concentrazione di un componente in una miscela liquida) avente una concentrazione nota può essere utilizzato per reagire con l'analita. Qui chiamiamo il titolante come soluzione standard perché la sua esatta molarità è nota.
Figura 01: Curva di titolazione che indica il punto di equivalenza
Nella reazione tra NaOH e HCl, che è una reazione acido-base, possiamo usare NaOH o HCl come titolante con la concentrazione nota. Qui, il titolante viene posto nella buretta e lentamente possiamo aggiungerlo al titolante/analita fino a quando non si verifica un cambiamento di colore nella miscela di reazione. Dobbiamo usare un indicatore perché NaOH e HCl non sono autoindicatori. Il punto in cui si verifica un cambiamento di colore è il punto finale della titolazione, che non è il punto di equivalenza della reazione.
In questa titolazione, il punto di equivalenza è il punto in cui tutte le molecole di HCl hanno reagito con NaOH (o il punto in cui tutte le molecole di NaOH hanno reagito con HCl). Quindi le moli del titolante dovrebbero essere uguali alle moli dell'analita sconosciuto poiché la stechiometria tra HCl e NAOH è 1:1. Esistono diversi metodi per determinare il punto di equivalenza di una titolazione.
- Cambio di colore degli autoindicatori – Nelle reazioni che coinvolgono gli autoindicatori come reagenti, il cambiamento di colore rivela il punto di equivalenza della titolazione poiché non utilizzano indicatori.
- Endpoint– A volte, il punto di equivalenza può essere preso come endpoint poiché sono approssimativamente uguali.
- Conduttanza– In questo metodo, la conduttanza viene misurata durante tutta la titolazione e il punto di equivalenza è il punto in cui si verifica un rapido cambiamento di conduttanza. Questo è un metodo alquanto difficile.
- Spettroscopia– Questo è un metodo adatto per miscele di reazione colorate. Il punto di equivalenza è determinato in base alla rapida variazione delle lunghezze d'onda che vengono assorbite dal campione.
Qual è la differenza tra mezzo punto di equivalenza e punto di equivalenza?
Le titolazioni sono tecniche analitiche in chimica importanti per determinare le concentrazioni sconosciute di determinati campioni. Il differenza fondamentale tra il mezzo punto di equivalenza e il punto di equivalenza è quello il mezzo punto di equivalenza è il punto medio tra il punto di partenza e il punto di equivalenza di una particolare titolazione mentre il punto di equivalenza è dove finisce la reazione chimica.
La tabella seguente riassume la differenza tra mezzo punto di equivalenza e punto di equivalenza.
Riepilogo – Mezzo punto di equivalenza vs punto di equivalenza
Le titolazioni sono tecniche analitiche in chimica importanti per determinare le concentrazioni sconosciute di determinati campioni. Il differenza fondamentale tra il mezzo punto di equivalenza e il punto di equivalenza è quello il mezzo punto di equivalenza è il punto medio tra il punto di partenza e il punto di equivalenza di una particolare titolazione mentre il punto di equivalenza è dove finisce la reazione chimica.
