La differenza chiave tra cianoidrina e nitrile è che i composti di cianoidrina contengono un gruppo ciano e un gruppo idrossi mentre i composti nitrilici contengono solo gruppi ciano.
Sia la cianoidrina che i composti nitrilici contengono gruppi ciano (gruppo funzionale -CN). Questi composti hanno questi gruppi funzionali attaccati ad un gruppo alchilico o arilico; quindi, possiamo classificarli come composti organici.
Cos'è la cianoidrina?
La cianoidrina è un composto organico avente la formula chimica generale R2C(OH)CN. Questi composti hanno due gruppi funzionali per molecola: gruppo ciano e gruppo idrossi. Questi due gruppi funzionali sono legati allo stesso atomo di carbonio. Questo atomo di carbonio è ulteriormente legato a un gruppo alchilico o arilico, oppure possono esserci entrambi i tipi di gruppi R.
Industrialmente, i composti della cianoidrina sono importanti come precursori per la produzione di acido carbossilico e anche per alcuni amminoacidi. Questi composti di cianoidrina si formano dalla reazione di cianoidrina in cui un chetone o un'aldeide viene trattato con acido cianidrico (HCN) in presenza di cianuro di sodio in quantità eccessiva come catalizzatore. Durante questa reazione di produzione, il gruppo ciano (CN-) dell'acido cianidrico agisce come nucleofilo, che attacca il carbonio carbonilico elettrofilo nel chetone o nell'aldeide. Questa reazione è seguita dalla protonazione da parte dell'HCN, che porta alla rigenerazione dell'anione cianuro. Tuttavia, possiamo anche preparare cianoidrine per spostamento del solfito da parte dei sali di cianuro.
Il composto di cianoidrina più comune e importante è l'acetone cianoidrina. È la cianoidrina dell'acetone formata come intermedio nella produzione industriale di metilmetacrilato. Questa sostanza esiste come liquido e può fungere da fonte di HCN.
Cos'è il nitrile?
I composti nitrilici sono composti organici aventi la formula chimica generale R-CN. Ciò significa che questi composti hanno un gruppo ciano. Pertanto, il termine ciano- è solitamente usato in modo intercambiabile con il termine nitrile nelle applicazioni industriali. Esistono molte importanti applicazioni dei composti nitrilici, inclusa la formazione di metilcianoacrilato, nella produzione di supercolla, gomma nitrilica, polimeri contenenti nitrile utili nella produzione di guanti medicali, ecc. Esistono anche molte applicazioni della gomma nitrilica; soprattutto come guarnizioni automobilistiche e di altro tipo grazie alla sua resistenza al carburante e all'olio. Ancora più importante, i composti inorganici contenenti il gruppo ciano non sono chiamati composti nitrilici; sono invece chiamati cianuri.
Quando si considera la struttura, i nitrili sono molecole lineari. Queste molecole riflettono l'ibridazione sp dell'atomo di carbonio che ha il triplo legame con l'atomo di azoto. I composti nitrilici sono polari e hanno un momento di dipolo. I composti nitrilici si presentano come liquidi che hanno elevate permittività relative.
Possiamo produrre un composto nitrilico industrialmente tramite ammossidazione e idrocianurazione. Entrambi questi percorsi sono sostenibili (verdi) e prevedono un rilascio minimo di sostanze pericolose.
Qual è la differenza tra cianoidrina e nitrile?
I composti cianoidrina e nitrile sono composti organici contenenti il gruppo funzionale ciano. Il differenza fondamentale tra cianoidrina e nitrile è quello i composti di cianoidrina contengono un gruppo ciano e un gruppo idrossi mentre i composti nitrilici contengono solo gruppi ciano. Inoltre, la cianoidrina viene prodotta tramite la reazione della cianoidrina mentre il nitrile può essere prodotto tramite ammossidazione e idrocianazione.
Di seguito l'infografica elenca più differenze tra cianoidrina e nitrile.
Riepilogo – Cianoidrina vs Nitrile
I composti cianoidrina e nitrile sono composti organici contenenti il gruppo funzionale ciano. Il differenza fondamentale tra cianoidrina e nitrile è quello i composti di cianoidrina contengono un gruppo ciano e un gruppo idrossi mentre i composti nitrilici contengono solo gruppi ciano.
