La differenza fondamentale tra la legge di Beer e la legge di Lambert è che la legge di Beer afferma che la quantità di luce assorbita è proporzionale alla concentrazione della soluzione, mentre la legge di Lambert afferma che l'assorbanza e la lunghezza del percorso sono direttamente proporzionali.
La legge di Beer e la legge di Lambert sono generalmente prese in combinazione con la legge di Beer-Lambert perché possono indicare la relazione di assorbanza sia con la lunghezza del percorso della luce all'interno del campione che con la concentrazione del campione.
Cos'è la legge della birra?
La legge di Beer afferma che la quantità di luce assorbita è proporzionale alla concentrazione della soluzione. Questa è un'equazione relativa all'attenuazione della luce rispetto alle proprietà di un materiale. Inoltre, questa legge afferma che la concentrazione di un solvente è direttamente proporzionale all'assorbanza di una soluzione. Pertanto, possiamo utilizzare questa relazione per determinare la concentrazione di una specie chimica in una soluzione con l'uso di un colorimetro o spettrofotometro. Molto spesso, questa relazione è utile nella spettroscopia di assorbimento UV-visibile. Tuttavia, questa legge è valida solo per soluzioni ad alta concentrazione.
Questa legge è talvolta conosciuta come legge Beer-Lambert, legge Lambert-Birra e come legge Beer-Lambert-Bouguer perché ci sono molte persone coinvolte in questa determinazione. In altre parole, più di una legge introdotta da vari scienziati è inclusa nella legge di Beer. L'equazione è la seguente:
LA=ε lc
A – assorbanza, ε – coefficiente di estinzione molare, l – lunghezza del percorso, c – concentrazione della soluzione
Figura 01: Una dimostrazione della legge Beer-Lambert
Tuttavia, quando la legge di Beer afferma che la quantità di luce assorbita è proporzionale alla concentrazione della soluzione, dobbiamo considerare due ipotesi nel calcolo:
- La lunghezza del percorso del campione è direttamente proporzionale all'assorbanza.
- La concentrazione del campione è direttamente proporzionale all'assorbanza.
Cos'è la legge di Lambert?
La legge di Lambert afferma che l'assorbanza di un campione è direttamente proporzionale alla lunghezza del percorso della luce all'interno di quel campione. Di solito, questa legge viene utilizzata in combinazione con la legge di Beer, che viene poi chiamata legge Beer-Lambert. Questo perché la legge di Beer-Lambert è molto utile nell'analisi spettroscopica oltre a queste leggi individuali. La legge di Lambert è stata introdotta per la prima volta da Johann Heinrich Lambert.
Qual è la differenza tra la legge di Beer e la legge di Lambert?
La legge sulla birra è stata introdotta da August Beer, mentre la legge di Lambert è stata introdotta da Johann Heinrich Lambert. La legge di Beer e la legge di Lambert sono importanti come equazione collettiva. Il differenza fondamentale tra la legge di Beer e la legge di Lambert è che la legge di Beer afferma che la quantità di luce assorbita è proporzionale alla concentrazione della soluzione, mentre la legge di Lambert afferma che l'assorbanza e la lunghezza del percorso sono direttamente proporzionali.
La seguente infografica presenta la differenza tra la legge di Beer e la legge di Lambert in forma tabellare.
Riepilogo – Legge di Beer vs Legge di Lambert
In generale, la legge di Beer e la legge di Lambert sono generalmente considerate in combinazione come legge di Beer-Lambert perché possono determinare la relazione di assorbanza sia con la lunghezza del percorso della luce all'interno del campione che con la concentrazione del campione. Il differenza fondamentale tra la legge di Beer e la legge di Lambert è che la legge di Beer afferma che la quantità di luce assorbita è proporzionale alla concentrazione della soluzione, mentre la legge di Lambert afferma che l'assorbanza e la lunghezza del percorso sono direttamente proporzionali.
