La differenza fondamentale tra la legge di composizione costante e la legge di proporzioni multiple è che secondo la legge di composizione costante, la stessa proporzione di campioni consiste sempre della stessa proporzione di elementi in massa, mentre secondo la legge di proporzioni multiple, se due elementi si legano tra loro formando più di un composto chimico, allora il rapporto tra le masse del secondo elemento che si combina con una massa fissa del primo elemento ha rapporti di piccoli numeri interi.
La legge delle composizioni costanti e la legge delle proporzioni multiple sono teorie in chimica fisica che vengono utilizzate per spiegare la stechiometria in chimica. La stechiometria è la misura delle quantità relative di reagenti e prodotti in una reazione chimica.
Cos'è la legge di composizione costante?
La legge della composizione costante afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. Possiamo anche chiamare questa legge come la legge delle proporzioni definite. Questa legge descrive che un dato composto conterrà sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni in massa.
Ad esempio, che si tratti di acqua di rubinetto o di mare, una molecola d'acqua conterrà sempre elementi di idrogeno e ossigeno nelle seguenti proporzioni. La formula chimica di una molecola d'acqua è H2O e la massa molare di questa molecola è 18 g/mol. Pertanto, una mole di acqua contiene 18 g di H2O. Il rapporto tra H e O nella molecola d'acqua è 2:1. Di conseguenza, la frazione di massa dell'idrogeno nell'acqua=(2 g/18 g) x 100%=11,11% e la frazione di massa di ossigeno=(16 g/18 g) x 100%=88,89%. Queste frazioni sono costanti e non si alterano a seconda della fonte d'acqua e del metodo di separazione.
La legge di composizione costante dipende dal fatto che ogni atomo dello stesso elemento (atomi aventi lo stesso numero atomico) è simile tra loro. Considerando l'esempio sopra, l'ipotesi è che qualsiasi atomo di idrogeno sia simile a un altro atomo di idrogeno e viceversa. Ma possono esserci anche alcune eccezioni. Per esempio. la composizione isotopica di un elemento può variare a seconda della fonte. Pertanto, la stechiometria mostra variazioni a seconda della fonte degli elementi.
Che cos'è la legge delle proporzioni multiple?
La legge delle proporzioni multiple afferma che quando due elementi si combinano tra loro per formare più di un composto, allora i pesi di un elemento che si combinano con un peso fisso dell' altro sono in un rapporto di piccoli numeri interi.
Possiamo chiamare questa legge anche legge di D alton perché la legge è stata sviluppata da John D alton nel 1803. Cerchiamo di capire questa legge usando un esempio.
Gli ossidi di azoto sono costituiti da atomi di azoto e ossigeno. Possiamo identificare cinque diversi ossidi di azoto che esistono: N2O, NO, N2O3, NO2 e N2O5 Considerando i rapporti di massa di N e O in questi ossidi composti, 14 grammi di atomo di azoto si combinano con 8, 16, 24, 32 e 40 grammi di ossigeno rispettivamente in base al rapporto di massa. Se prendiamo questi numeri come numeri interi piccoli, allora i rapporti possono essere dati come 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 e 1:5.
Qual è la differenza tra la legge della composizione costante e la legge delle proporzioni multiple?
Secondo la legge della composizione costante, la stessa proporzione di campioni consiste sempre della stessa proporzione di elementi in massa, mentre secondo la legge delle proporzioni multiple, se due elementi si legano tra loro formando più di una sostanza chimica composti, allora il rapporto tra le masse del secondo elemento che si combina con una massa fissa del primo elemento ha rapporti di piccoli numeri interi. Quindi, questa è la differenza chiave tra la legge della composizione costante e la legge delle proporzioni multiple.
Riepilogo – Legge di composizione costante vs legge di proporzioni multiple
Secondo la legge della composizione costante, la stessa proporzione di campioni consiste sempre della stessa proporzione di elementi in massa, mentre secondo la legge delle proporzioni multiple, se due elementi si legano tra loro formando più di una sostanza chimica composti, allora il rapporto tra le masse del secondo elemento che si combina con una massa fissa del primo elemento ha rapporti di piccoli numeri interi. Quindi, questa è la differenza tra la legge di composizione costante e la legge di proporzioni multiple.
