La differenza fondamentale tra la legge delle proporzioni definite e la legge delle proporzioni multiple è che la legge delle proporzioni definite afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. Al contrario, la legge delle proporzioni multiple (a volte chiamata legge di D alton) afferma che se due elementi si combinano per formare più di un composto chimico, allora i rapporti delle masse del secondo elemento che si combinano con una massa fissa del primo elemento saranno essere rapporti di piccoli numeri interi.
La legge delle proporzioni definite e la legge delle proporzioni multiple sono teorie usate per spiegare la stechiometria in chimica. La stechiometria è la misura delle quantità relative di reagenti e prodotti in una reazione chimica.
Che cos'è la legge delle proporzioni definite?
La legge delle proporzioni definite afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. In altre parole, un dato composto conterrà sempre gli stessi elementi nelle stesse proporzioni in massa.
Ad esempio, che sia acqua di rubinetto o acqua di mare, una molecola d'acqua conterrà sempre elementi di idrogeno e ossigeno nelle seguenti proporzioni.
La formula chimica della molecola d'acqua=H2O
Massa molare della molecola d'acqua=18 g/mol
Quindi, una mole di acqua contiene 18 g di H2O. Il rapporto tra H e O nella molecola d'acqua è 2:1. Pertanto, la frazione di massa dell'idrogeno nell'acqua=(2 g/18 g) x 100%=11,11% e la frazione di massa dell'ossigeno=(16 g/18 g) x 100%=88,89%. Queste frazioni sono definite e non cambiano quando la fonte dell'acqua e il metodo di separazione.
Figura 01: La legge delle proporzioni definite afferma che, in un dato tipo di sostanza chimica, gli elementi sono sempre combinati in massa nelle stesse proporzioni.
Questa legge si basa sul fatto che ogni atomo dello stesso elemento (atomi aventi lo stesso numero atomico) è simile tra loro. Per l'esempio sopra, si è considerato che qualsiasi atomo di idrogeno è simile a quello di un altro atomo di idrogeno e viceversa. Ma ci sono anche alcune eccezioni. Ad esempio, la composizione isotopica di un elemento può variare in base alla fonte. Quindi, la stechiometria mostra variazioni basate sulla fonte degli elementi.
Che cos'è la legge delle proporzioni multiple?
La legge delle proporzioni multiple afferma che quando due elementi si combinano tra loro per formare più di un composto, i pesi di un elemento che si combinano con un peso fisso dell' altro sono in un rapporto di piccoli numeri interi.
Figura 02: Una spiegazione della legge delle proporzioni multiple
Questa è talvolta chiamata legge di D alton. Questo avvenne dopo la scoperta di questa legge da parte di John D alton nel 1803. Cerchiamo di capire questa legge usando alcuni esempi.
Gli ossidi di azoto sono composti da atomi di azoto e ossigeno. Sono presenti cinque diversi ossidi di azoto; N2O, NO, N2O3, NO2e N2O5 Considerando i rapporti di massa di N e O in questi composti, 14 grammi di atomo di azoto si combinano con 8, 16, 24, 32 e 40 grammi di ossigeno secondo il rapporto di massa. Se presi come numeri interi piccoli, i rapporti sono 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 e 1:5.
Differenza tra la legge delle proporzioni definite e la legge delle proporzioni multiple?
La legge delle proporzioni definite afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. D' altra parte, la legge delle proporzioni multiple evidenzia che quando due elementi si combinano tra loro per formare più di un composto, i pesi di un elemento che si combinano con un peso fisso dell' altro sono in un rapporto di piccoli numeri interi. Questa è la principale differenza tra la legge delle proporzioni definite e la legge delle proporzioni multiple.
Riepilogo – Legge delle Proporzioni Definite vs Legge delle Proporzioni Multiple
La legge delle proporzioni definite e la legge delle proporzioni multiple sono usate per spiegare la stechiometria dei composti nelle reazioni chimiche. La legge delle proporzioni definite afferma che i campioni di un composto conterranno sempre la stessa proporzione di elementi in massa. Al contrario, la legge delle proporzioni multiple afferma che se due elementi si combinano per formare più di un composto chimico, allora i rapporti delle masse del secondo elemento che si combinano con una massa fissa del primo elemento saranno rapporti di piccoli numeri interi. Pertanto, questa è la differenza tra la legge delle proporzioni definite e la legge delle proporzioni multiple.
