Differenza tra la legge di Raoult e la legge di D alton

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

La differenza fondamentale tra la legge di Raoult e la legge di D alton è che la legge di Raoult si occupa della pressione di vapore di solidi o liquidi, mentre la legge di D alton si occupa della pressione parziale dei gas non reagenti.

Le leggi di Raoult e D alton sono leggi molto importanti in chimica che spiegano le pressioni parziali degli stati gassosi. La legge di Raoult descrive il comportamento della pressione parziale del vapore di una soluzione al variare della concentrazione di soluto. Al contrario, la legge D alton descrive il comportamento dei gas che non reagiscono nella stessa nave.

Cos'è la legge Raoult?

La legge di Raoult afferma che la tensione di vapore di un solvente sopra una soluzione è uguale alla pressione di vapore del solvente puro alla stessa temperatura scalata dalla frazione molare del solvente presente nella soluzione. Possiamo dare questa relazione matematicamente come segue:

P_soluzione=X_solvente. P^o_solvente

Dove P_soltuion è la tensione di vapore della soluzione, X_solvente è la frazione molare del solvente e P ^o_{solvente è la tensione di vapore del solvente puro. La legge fu sviluppata dal chimico francese François-Marie Raoult nel 1880. Scoprì che quando si aggiunge un soluto a una soluzione, la tensione di vapore della soluzione diminuisce gradualmente. Tuttavia, questa osservazione dipendeva da due variabili: frazione molare del soluto disciolto e pressione di vapore del solvente puro.}

Figura 01: Pressione di vapore di una soluzione binaria che segue la legge di Raoult

A una data pressione per un particolare solido o liquido, c'è una pressione alla quale il vapore della sostanza è in equilibrio con la sostanza in forma solida o liquida. A quella temperatura, chiamiamo la pressione al di sopra della sostanza come pressione di vapore. Inoltre, a questo equilibrio, la velocità di evaporazione della sostanza solida o liquida è uguale al vapore che condensa di nuovo nella forma solida o liquida. Quindi, questa è la teoria di base dietro la legge di Raoult. Tuttavia, la legge di Raoult funziona per soluzioni ideali. Ma funziona bene anche con solventi in uno stato molto diluito. Per le sostanze reali (sostanze non ideali), la diminuzione della tensione di vapore è praticamente maggiore del valore che calcoliamo dalla legge di Raoult.

Cos'è la D alton Law?

La legge di D alton afferma che la pressione totale di una miscela di gas non reagenti è uguale alla somma delle pressioni parziali di ciascun gas. La legge è stata sviluppata da John D alton nel 1802. Possiamo dare questa legge matematicamente come segue:

P_totale=P_i

Dove P_total è la pressione totale della miscela di gas mentre P_{i è la pressione parziale di ogni singolo gas.}

Figura 02: Legge D alton

Ad esempio, se abbiamo una miscela di gas non reattiva contenente tre componenti, possiamo scrivere la relazione come segue:

P_totale=P₁+P₂+P ₃

Qual è la differenza tra la legge di Raoult e la legge di D alton?

Le leggi di Raoult e D alton sono leggi molto importanti in chimica che spiegano le pressioni parziali degli stati gassosi. Il differenza fondamentale tra la legge di Raoult e la legge di D alton è che la legge di Raoult si occupa della tensione di vapore di solidi o liquidi, mentre la legge di D alton si occupa della pressione parziale dei gas non reagenti. Questo è; la legge di Raoult afferma che la tensione di vapore di un solvente sopra una soluzione è uguale alla tensione di vapore del solvente puro alla stessa temperatura scalata dalla frazione molare del solvente presente nella soluzione. Nel frattempo, la legge di D alton afferma che la pressione totale di una miscela di gas non reagenti è uguale alla somma delle pressioni parziali di ciascun gas. L'espressione matematica per la legge di Raoult è P_solution=X_solvente^Po ^solvente mentre l'espressione matematica per la legge di D alton è P_total=P_i

Riepilogo – Raoult Law vs D alton Law

Le leggi di Raoult e D alton sono leggi molto importanti in chimica che spiegano le pressioni parziali degli stati gassosi. Tuttavia, la differenza fondamentale tra la legge di Raoult e la legge di D alton è che la legge di Raoult si occupa della pressione di vapore di solidi o liquidi, mentre la legge di D alton si occupa della pressione parziale dei gas non reagenti.