Differenza chiave – Ferroso vs Ferrico
Il ferro è uno degli elementi metallici più abbondanti sulla terra e ferroso (Fe2+) e ferrico (Fe2+) sono due forme di ossidazione dell'elemento ferro tra le quali esiste una differenza basata sulla loro configurazione elettronica. Il ferroso ha uno stato di ossidazione +2 e il ferrico ha uno stato di ossidazione +3. In altre parole, sono due ioni stabili di un elemento parentale. La differenza chiave tra questi due ioni è la loro configurazione elettronica. Lo ione ferroso si forma eliminando gli elettroni 2d dall'atomo di ferro, mentre lo ione ferrico si forma eliminando gli elettroni 3d dall'atomo di ferro. Ciò fornisce diverse proprietà chimiche, differenze di acidità, proprietà magnetiche di reattività e diversi colori in complessi e soluzioni chimiche.
Che cos'è il ferroso?
Il ferro ferroso ha uno stato di ossidazione +2; formato rimuovendo due elettroni di shell 3s da un atomo di ferro neutro. Nella formazione del ferro ferroso, gli elettroni 3d rimangono gli stessi, lo ione risultante ha tutti e sei gli elettroni d. Lo ione ferroso è paramagnetico perché ha elettroni spaiati nel guscio più esterno. Sebbene abbia un numero pari di elettroni d, quando si riempiono in cinque orbitali d alcuni elettroni rimangono spaiati nello ione. Ma quando si lega con altri ligandi, questa proprietà può essere modificata. Gli ioni ferrosi sono relativamente più basici degli ioni ferrici.
Cos'è Ferric?
Il ferro ferrico ha uno stato di ossidazione +3; formato rimuovendo due elettroni del guscio 3s e un elettrone d da un atomo di ferro neutro. Il ferro ferrico ha elettroni 5d nel suo guscio esterno e questa configurazione elettronica è relativamente stabile grazie alla stabilità extra degli orbitali riempiti a metà. Gli ioni ferrici sono più acidi rispetto agli ioni ferrosi. Gli ioni ferrici possono agire come agente ossidante in alcune reazioni. Ad esempio, può ossidare gli ioni ioduro in una soluzione marrone scuro se iodio.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
Qual è la differenza tra ferroso e ferrico?
Caratteristiche di ferroso e ferrico:
Configurazione elettronica:
La configurazione elettronica del ferro è;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Ferrosi:
Il ferro ferroso si forma rimuovendo due elettroni (due elettroni 3s) dall'atomo di ferro. Il ferro ferroso ha sei elettroni nel d-shell.
Fe → Fe2+ + 2e
Ha la configurazione elettronica di 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Traghetto:
Il ferro ferrico si forma rimuovendo tre elettroni (due elettroni 3s e un elettrone d) dal ferro. Il ferro ferrico ha cinque elettroni nel d-shell. Questo è uno stato semipieno negli orbitali d che è considerato relativamente stabile. Pertanto, gli ioni ferrici sono relativamente stabili rispetto agli ioni ferrosi.
Fe → Fe3+ + 3e
Ha la configurazione elettronica di 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Solubilità in acqua:
Ferrosi:
Quando nell'acqua sono presenti ioni ferrosi, si ottiene una soluzione limpida e incolore. Perché i ferri ferrosi sono completamente solubili in acqua. C'è una piccola quantità di Fe2+ nelle acque naturali.
Traghetto:
Può essere chiaramente identificato quando nell'acqua sono presenti ioni ferrici (Fe3+). Perché, produce depositi colorati con un sapore caratteristico per l'acqua. Questi sedimenti si formano poiché gli ioni ferrici sono insolubili in acqua. È abbastanza sgradevole quando gli ioni ferrici vengono disciolti nell'acqua; le persone non possono usare acqua contenente ioni ferrici.
Formazione complessa con acqua:
Ferrosi:
Lo ione ferroso forma un complesso con sei molecole d'acqua; si chiama hexaaquairon(II) ione [Fe(H2O)6]2+ (aq). È di colore verde chiaro.
Traghetto:
Lo ione ferrico forma un complesso con sei molecole d'acqua; è chiamato hexaaquairon(III) ione [Fe(H2O)6]3+ (aq). È di colore viola chiaro.
Ma di solito vediamo un colore giallo opaco nell'acqua; ciò a causa della formazione di un altro idrocomplesso, che trasferisce i protoni nell'acqua.
Cortesia dell'immagine: 1. "Iron(II) oxide" [Public Domain] via Commons 2. "Iron(III)-oxide-sample" di Benjah-bmm27 – Opera propria. [Pubblico dominio] tramite Commons
