La differenza fondamentale tra solidi cristallini e non cristallini è che i solidi cristallini hanno una disposizione tridimensionale uniformemente distribuita di atomi, ioni o molecole mentre i solidi non cristallini non hanno una disposizione coerente di particelle.
Solidi cristallini e solidi non cristallini sono le due categorie principali di solidi che mostrano alcune differenze tra loro in termini di disposizione delle particelle costituenti e altre proprietà. Hanno differenze nelle loro geometrie e anche in altre proprietà fisiche.
Cosa sono i solidi cristallini?
Nei solidi cristallini, le particelle costituenti (atomi, molecole o ioni) si dispongono in modo periodico tridimensionale. Si legano tra loro tramite piani o facce. La più piccola unità ripetitiva in questi solidi è "cella unitaria". Tutte le celle unitarie in un particolare solido sono identiche e si ripetono. Per esempio; le celle unitarie sono come mattoni in un muro.
Diamante e grafite: esempi di solidi cristallini
I solidi cristallini possono anche essere classificati come segue.
| Tipo | Costituenti | Forze intermolecolari | Proprietà |
| Solidi ionici (sale da cucina – NaCl) | Ioni positivi e negativi | Attrazioni elettrostatiche | Punti di fusione molto elevati, conduttori scadenti, fragili |
| Solidi molecolari (saccarosio) | Atomi e molecole | Forze di dispersione di Londra e attrazioni dipolo-dipolo, legami idrogeno | Basso punto di fusione, flessibile, conduttori scadenti |
| Rete covalente (grafite, diamante) | Atoms | Legami covalenti, forze deboli di Londra | Punti di fusione e di ebollizione molto alti, conduttori scadenti |
| Solidi metallici | Atom di metallo | Legami metallici | Alto punto di fusione, Morbido-malleabile, Molto duro, Buoni conduttori |
Cosa sono i solidi non cristallini?
I solidi non cristallini sono “solidi amorfi”. A differenza dei solidi cristallini, non hanno una forma geometrica definita. Gli atomi nei solidi si impacchettano strettamente tra loro che nei liquidi e nei gas. Tuttavia, nei solidi non cristallini, le particelle hanno una piccola libertà di movimento poiché non sono disposte rigidamente come negli altri solidi. Questi solidi si formano dopo il raffreddamento improvviso di un liquido. Gli esempi più comuni sono plastica e vetro.
Qual è la differenza tra solidi cristallini e non cristallini?
Nei solidi cristallini, le particelle costituenti (atomi, molecole o ioni) si dispongono in modo periodico tridimensionale. I solidi non cristallini non hanno una disposizione coerente delle particelle. Quindi, i solidi non cristallini sono solidi amorfi. Per quanto riguarda la geometria di questi solidi, i solidi cristallini hanno una forma geometrica ben definita per la disposizione regolare delle celle unitarie, a differenza dei solidi non cristallini che non hanno una forma geometrica ben definita. Inoltre, i solidi cristallini hanno un ordine a lungo raggio mentre i solidi non cristallini hanno un ordine a corto raggio.
I solidi cristallini hanno un alto valore fisso per il calore di fusione e un punto di fusione definito. Tuttavia, i solidi non cristallini non hanno un valore fisso per il calore di fusione e fondono in un intervallo. Inoltre, i solidi cristallini sono veri solidi. Mostrano tutte le proprietà dei solidi. Al contrario, i solidi non cristallini non mostrano tutte le proprietà dei solidi. Pertanto, sono chiamati "pseudo solidi". L'energia nei solidi cristallini è inferiore a quella dei solidi non cristallini.
Riepilogo – Solidi cristallini vs non cristallini
Le due categorie principali di solidi sono i solidi cristallini e i solidi non cristallini. La differenza tra solidi cristallini e non cristallini è che i solidi cristallini hanno una disposizione tridimensionale uniformemente distribuita di atomi, ioni o molecole mentre i solidi non cristallini non hanno una disposizione coerente di particelle.
