La differenza chiave tra idrogenazione e riduzione è che l'idrogenazione richiede un catalizzatore mentre la riduzione non richiede un catalizzatore a meno che non sia idrogenazione. L'idrogenazione è una forma di reazione di riduzione in cui l'idrogeno molecolare si combina con una molecola esistente. Pertanto, idrogenazione e riduzione sono in relazione tra loro.
Una riduzione può essere una diminuzione del numero di ossidazione, la perdita di ossigeno o l'aggiunta di idrogeno. Ma alcune reazioni di riduzione non coinvolgono né ossigeno né idrogeno come reagenti. Pertanto, la definizione più accettabile per la riduzione è una diminuzione del numero di ossidazione. Oltre alla differenza chiave di cui sopra, ci sono alcune altre differenze tra queste due reazioni chimiche come i componenti della reazione chimica; le molecole con doppi o tripli legami possono subire idrogenazione mentre qualsiasi molecola con atomi con numero di ossidazione più elevato può subire reazioni di riduzione.
Cos'è l'idrogenazione?
L'idrogenazione è una reazione chimica che include l'aggiunta di idrogeno molecolare a una specie chimica. Inoltre, questa reazione avviene solitamente in presenza di un catalizzatore; nichel, palladio, platino o loro ossidi. È utile ridurre o saturare un composto chimico. L'idrogenazione può influenzare una molecola in due modi;
- Saturazione di un composto contenente doppi o tripli legami
- Dissociazione di una molecola
Quasi tutti i composti insaturi sono in grado di reagire con l'idrogeno molecolare.
Figura 01: L'idrogenazione degli alcheni dà agli alcani
Questa reazione chimica è utile in molti scopi industriali per la sintesi di diversi composti come l'idrogenazione è utile nell'industria petrolifera per la produzione di diversi prodotti petrolchimici.
Cos'è la riduzione?
La riduzione è la diminuzione del numero di ossidazione di una specie chimica. Questa reazione è una mezza reazione di una reazione redox (una reazione redox ha due reazioni chimiche che si verificano parallelamente l'una all' altra: ossidazione e riduzione). Una reazione di riduzione diminuisce il numero di ossidazione mentre una reazione di ossidazione aumenta il numero di ossidazione.
Figura 02: Riduzione dell'acido chelidonico
A volte, la riduzione è la rimozione di ossigeno o l'aggiunta di idrogeno a una specie chimica. Inoltre, questo tipo di reazione avviene in tre modi principali; diminuire il numero di ossidazione da un valore positivo a un valore negativo, da zero a un valore negativo o da un valore negativo a un ulteriore valore negativo. Un esempio comune per una reazione di riduzione è la diminuzione del numero di ossidazione del rame (II) in rame (0).
Qual è la differenza tra idrogenazione e riduzione?
L'idrogenazione è una reazione chimica che include l'aggiunta di idrogeno molecolare a una specie chimica. La riduzione è la diminuzione del numero di ossidazione di una specie chimica. Le reazioni di idrogenazione e riduzione sono correlate tra loro perché l'idrogenazione è una forma di riduzione.
Tuttavia, ci sono alcune differenze tra questi due processi chimici come indicato di seguito. Ad esempio, l'idrogenazione richiede essenzialmente un catalizzatore per la progressione della reazione mentre la riduzione non richiede un catalizzatore a meno che non sia idrogenazione. Inoltre, l'idrogenazione si verifica con le molecole insature mentre la riduzione si verifica con qualsiasi specie chimica con un numero di ossidazione più elevato.
Riepilogo – Idrogenazione vs riduzione
L'idrogenazione e la riduzione sono importanti reazioni chimiche che hanno molte applicazioni nelle industrie. L'idrogenazione è una forma di riduzione. La differenza tra idrogenazione e riduzione è che l'idrogenazione richiede un catalizzatore mentre la riduzione non richiede un catalizzatore a meno che non sia idrogenazione.
