La differenza fondamentale tra ammoniaca e nitrato di ammonio è che l'ammoniaca è un composto gassoso mentre il nitrato di ammonio è un composto solido a temperatura e pressione ambiente.
Sia l'ammoniaca che il nitrato di ammonio sono composti contenenti azoto. Tuttavia, ci sono differenze tra ammoniaca e nitrato di ammonio nella loro struttura chimica, aspetto e proprietà. Discuteremo le principali differenze tra ammoniaca e nitrato di ammonio in questo articolo.
Cos'è l'ammoniaca?
L'ammoniaca è un composto chimico inorganico avente la formula chimica NH3 Esiste allo stato gassoso a temperatura e pressione ambiente. Pertanto, è incolore e ha un odore pungente e irritante. Inoltre, è considerato comunemente un rifiuto azotato, principalmente tra gli organismi acquatici. Allo stesso modo, è un composto alcalino. Il nome IUPAC del composto è azane.
Figura 01: Struttura chimica della molecola di ammoniaca
Alcuni altri fatti chimici su questo gas sono i seguenti:
- La massa molare è 17.031 g/mol.
- È un gas incolore con un odore pungente.
- Il punto di fusione è -77,73 °C.
- Il punto di ebollizione è -33,34 °C.
- La geometria molecolare è una trigonale
- È un gas infiammabile.
Se si considera la geometria della molecola di ammoniaca, essa ha tre legami N-H con una coppia di elettroni solitari sugli atomi di azoto, disposti secondo una geometria piramidale trigonale. A causa della presenza di questa coppia di elettroni solitari, l'angolo di legame della molecola è di 107°. Poiché ci sono legami NH, la molecola può formare legami idrogeno. Inoltre, l'ammoniaca acquosa bollente emette facilmente gas di ammoniaca a causa del suo basso punto di ebollizione.
Cos'è il nitrato di ammonio?
Il nitrato di ammonio è un composto inorganico avente la formula chimica NH4NO3 È un sale contenente catione di ammonio e anione nitrato. Il nitrato di ammonio si presenta come un solido bianco a temperatura ambiente e si dissolve facilmente in acqua. Inoltre, si presenta come un minerale naturale in natura.
Figura 02: Struttura chimica del nitrato di ammonio
Alcuni fatti chimici su questo composto sono i seguenti:
- La massa molare è 80.043 g/mol.
- Appare come un solido bianco o grigio.
- Il punto di fusione è 169,6 °C.
- Al di sopra dei 210 °C, si decompone.
- La struttura cristallina del composto è trigonale.
Inoltre, l'uso principale di questo composto è in agricoltura poiché è molto utile come fertilizzante ad alto contenuto di azoto. A parte questo, possiamo usarlo nella produzione di miscele esplosive per scopi minerari e di estrazione. Inoltre, poiché la dissoluzione di questo composto in acqua è altamente endotermica, è utile anche in alcuni impacchi freddi istantanei.
Qual è la differenza tra ammoniaca e nitrato di ammonio?
L'ammoniaca è un composto chimico inorganico con formula chimica NH3 mentre il nitrato di ammonio è un composto inorganico con formula chimica NH4 NO3 La differenza chiave tra ammoniaca e nitrato di ammonio è che l'ammoniaca è un composto gassoso mentre il nitrato di ammonio è un composto solido a temperatura e pressione ambiente. A parte questo, c'è anche una differenza tra ammoniaca e nitrato di ammonio nella loro struttura. Questo è; l'ammoniaca è una molecola piramidale trigonale mentre il nitrato di ammonio è un composto ionico avente la struttura cristallina trigonale. Quando si considerano le applicazioni, l'ammoniaca è utile come fertilizzante, precursore di composti azotati, come detergente per la casa, nell'industria della fermentazione, ecc. mentre il nitrato di ammonio è utile come fertilizzante e come componente in miscele esplosive.
L'infografica qui sotto sulla differenza tra ammoniaca e nitrato di ammonio mostra più differenze in forma tabellare.
Riepilogo – Ammoniaca vs nitrato di ammonio
Ammoniaca e nitrato di ammonio sono composti azotati che contengono atomi di azoto nella loro struttura chimica. In sintesi, la differenza chiave tra ammoniaca e nitrato di ammonio è che l'ammoniaca è un composto gassoso mentre il nitrato di ammonio è un composto solido a temperatura e pressione ambiente.
