La differenza fondamentale tra nitrato di ammonio e solfato di ammonio è che il nitrato di ammonio si forma dalla reazione tra ammoniaca e acido nitrico, mentre il solfato di ammonio si forma dalla reazione tra ammoniaca e acido solforico.
Il nitrato di ammonio è un composto inorganico con la formula chimica NH4NO3 e il solfato di ammonio è un composto inorganico con la formula chimica (NH4)2SO4. Entrambi sono sali di ammoniaca con un odore forte e irritante.
Cos'è il nitrato di ammonio?
Il nitrato di ammonio è un composto inorganico avente la formula chimica NH4NO3. Questa sostanza è un sale costituito da un catione di ammonio e un anione nitrato. Inoltre, si presenta come un solido bianco a temperatura ambiente e può dissolversi facilmente in acqua. Inoltre, il nitrato di ammonio è un minerale naturale in natura.
Figura 01: La struttura chimica del nitrato di ammonio
Alcuni fatti chimici su questo composto sono i seguenti:
- La massa molare è 80.043 g/mol
- Appare come un solido bianco o grigio
- Il punto di fusione è 169,6 °C
- Al di sopra dei 210 °C, si decompone
- La struttura cristallina del composto è trigonale
L'uso principale del composto di nitrato di ammonio si trova in agricoltura; è molto utile come fertilizzante ad alto contenuto di azoto. A parte questo, possiamo usarlo nella produzione di miscele esplosive per scopi minerari e di estrazione. Poiché la dissoluzione di questo composto in acqua è altamente endotermica, è utile anche in alcuni impacchi freddi istantanei.
Cos'è il solfato di ammonio?
Il solfato di ammonio è un composto inorganico avente la formula chimica (NH4)2SO4. Di solito è costituito da un catione di ammonio legato ad un anione solfato. Pertanto, questo composto ha due cationi di ammonio per anione solfato. È un sale inorganico di solfato con molti usi importanti.
Figura 02: La struttura chimica del solfato di ammonio
La massa molare del solfato di ammonio è 132,14 g/mol. Questo composto appare come granuli o cristalli fini e igroscopici. Inoltre, il punto di fusione di questo composto può variare da 235 a 280 °C; al di sopra di questo intervallo di temperatura, il composto tende a decomporsi. Possiamo produrre composti di solfato di ammonio trattando l'ammoniaca con acido solforico. Per questa preparazione, possiamo utilizzare una miscela di gas di ammoniaca e vapore acqueo in un reattore. Inoltre, dobbiamo aggiungere acido solforico concentrato in questo reattore, e quindi la reazione tra questi componenti formerà solfato di ammonio.
Se consideriamo le applicazioni del solfato di ammonio, possiamo usarlo come fertilizzante, principalmente per terreni alcalini. Inoltre, possiamo utilizzarlo nella produzione di insetticidi, erbicidi, fungicidi, ecc. Oltre a questi, utilizziamo questo composto per la purificazione delle proteine tramite precipitazione nel laboratorio di biochimica. È anche utile come additivo alimentare.
Qual è la differenza tra nitrato di ammonio e solfato di ammonio?
Il nitrato di ammonio e il solfato di ammonio sono sali di ammonio. Il differenza fondamentale tra nitrato di ammonio e solfato di ammonio è quello il nitrato di ammonio si forma dalla reazione tra ammoniaca e acido nitrico, mentre il solfato di ammonio si forma dalla reazione tra ammoniaca e acido solforico. Inoltre, il nitrato di ammonio è disponibile come solido cristallino bianco, mentre il solfato di ammonio è disponibile come polvere fine, granuli o cristalli igroscopici.
L'infografica qui sotto presenta le differenze tra nitrato di ammonio e solfato di ammonio in forma tabellare per un confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Nitrato di ammonio vs solfato di ammonio
Il nitrato di ammonio è un composto inorganico avente la formula chimica NH4NO3, mentre il solfato di ammonio è un composto inorganico avente la formula chimica (NH4)2SO4. Il differenza fondamentale tra nitrato di ammonio e solfato di ammonio è quello il nitrato di ammonio si forma dalla reazione tra ammoniaca e acido nitrico, mentre il solfato di ammonio si forma dalla reazione tra ammoniaca e acido solforico.
