La differenza fondamentale tra acidi binari e ossiacidi è che gli ossiacidi contengono almeno un atomo di ossigeno nella molecola, ma gli acidi binari non contengono ossigeno. Gli acidi binari hanno idrogeno e un altro elemento non metallico nella molecola.
Possiamo definire un acido in diversi modi secondo vari scienziati. Secondo la definizione di Arrhenius o Bronsted-Lowry, un composto dovrebbe avere un atomo di idrogeno e dovrebbe essere in grado di donarlo come protone se vogliamo chiamarlo acido. Ma secondo Lewis, ci sono molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido, cioè BCl3 è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. Indipendentemente dai tipi di cui sopra, possiamo descrivere e classificare gli acidi in molti altri modi. Ad esempio, come acidi inorganici e organici a seconda degli elementi che hanno e anche come acidi binari e ossiacidi.
Cosa sono gli acidi binari?
Gli acidi binari sono molecole che contengono due elementi; un elemento è l'idrogeno e l' altro è un elemento non metallico, che è più elettronegativo dell'idrogeno. Pertanto, gli acidi binari possono donare ioni H+ in mezzi acquosi. HCl, HF, HBr e H2S sono alcuni degli esempi di acidi binari. Questi mostrano proprietà diverse quando sono in forma pura e quando sono in mezzi acquosi.
Nella nomenclatura degli acidi binari, se l'acido è nella forma pura, il nome inizia con “idrogeno”, e il nome anionico termina con “-ide”. Ad esempio, possiamo chiamare HCl come acido cloridrico. I nomi delle soluzioni acquose di acido binario iniziano con "idro" e il nome dell'anione termina con "ic". Lì, aggiungiamo la parola "acido" alla fine del nome. Ad esempio, la soluzione acquosa di HCl è acido cloridrico.
Figura 01: HCl è un acido binario
Inoltre, possiamo determinare la forza dell'acido binario da quanto prontamente dona H+ al mezzo. Se il legame tra l'idrogeno e l' altro elemento è debole, può facilmente donare il protone; quindi, l'acido è più forte. La stabilità dell'anione formato sta anche influenzando la capacità di donazione di protoni. Ad esempio, HI è un acido più forte dell'HCl, perché l'anione I– è più stabile dell'anione Cl–.
Cosa sono gli ossiacidi?
Gliossiacidi sono acidi che contengono un atomo di ossigeno nella molecola. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 I COOH sono alcuni degli ossiacidi comuni. Oltre all'ossigeno, nella molecola c'è almeno un altro elemento e almeno un atomo di idrogeno.
Figura 02: Alcuni ossiacidi e la loro forza acida
La capacità di donare uno o più protoni è essenziale per rendere l'elemento un acido. L'idrogeno dell'ossiacido si lega all'atomo di ossigeno. Pertanto, in questi acidi, possiamo determinare l'acidità mediante l'elettronegatività dell'atomo centrale e il numero di atomi di ossigeno.
Qual è la differenza tra acidi binari e ossiacidi?
Gli acidi binari sono molecole che contengono due elementi; un elemento è idrogeno e l' altro è un elemento non metallico. Considerando che, gli ossiacidi sono acidi che contengono un atomo di ossigeno nella molecola. Pertanto, la differenza chiave tra acidi binari e ossiacidi è che gli ossiacidi contengono almeno un atomo di ossigeno nella molecola, ma gli acidi binari non contengono ossigeno.
Come altra differenza significativa tra acido binario e ossiacidi, negli ossiacidi, il protone che viene donato è attaccato agli atomi di ossigeno. Negli acidi binari, gli idrogeni sono attaccati all' altro elemento non metallico.
Di seguito è riportata un'infografica sulla differenza tra acido binario e ossiacidi.
Riepilogo – Acidi binari vs ossiacidi
Gli acidi binari e gli ossiacidi sono due tipi di composti acidi. Il differenza fondamentale tra acidi binari e ossiacidi è quello gli ossiacidi contengono almeno un atomo di ossigeno nella molecola e gli acidi binari non contengono ossigeno. Gli acidi binari hanno idrogeno e un altro elemento non metallico nella molecola.
