La differenza fondamentale tra il carbonio 12 e il carbonio 14 è che il carbonio 12 ha 6 neutroni nel suo nucleo atomico mentre il carbonio 14 ha 8 neutroni.
Carbon 12 e Carbon 14 sono isotopi dell'atomo di carbonio. L'atomo di carbonio ha sempre 6 protoni. Di solito ha anche 6 neutroni, motivo per cui lo chiamiamo carbonio 12. Ma a volte ci sono 8 neutroni invece di 6, che è quando diventa carbonio 14. Nelle reazioni chimiche, il carbonio 12 e il carbonio 14 si comportano in modo simile. Generalmente, il carbonio si trova nello stato C 12, ma occasionalmente è anche disponibile come C 14.
Cos'è il carbonio 12?
Il carbonio 12 è l'isotopo di carbonio naturale più comune, di massa 12. È la base per la scala accettata delle unità di massa atomica. L'abbondanza di questo carbonio è di circa il 99%.
Figura 1: Atomo di carbonio
Inoltre, questo atomo di carbonio è composto da 6 protoni, 6 elettroni e 6 neutroni. Possiamo denotare scientificamente il carbonio 12 come 12C. La sua massa isotopica è 12 u.
Cos'è il carbonio 14?
Il carbonio 14 è un isotopo comune del carbonio. Lo chiamiamo "radiocarbonio" poiché è un isotopo di carbonio radioattivo. Il nucleo atomico di questo atomo contiene 6 protoni, 6 elettroni e 8 neutroni. La sua massa isotopica è 14 u. Inoltre, il carbonio 14 è molto raro e la sua abbondanza è di circa 1 parte per trilione.
Figura 2: Decadimento radioattivo del carbonio 14
Poiché il C 14 è un isotopo instabile dell'atomo di carbonio, subisce un decadimento radioattivo. E questo è un processo che si verifica per ogni isotopo instabile ed è un processo naturale. È una proprietà unica di C 14 e viene utilizzata per la determinazione di oggetti che hanno migliaia di anni ed è ampiamente utilizzata in archeologia. L'emivita di C 14 è di 5730 anni.
Qual è la differenza tra carbonio 12 e carbonio 14?
C 12 e C 14 sono isotopi dell'atomo di carbonio. La differenza chiave tra il carbonio 12 e il carbonio 14 è quello il carbonio 12 ha 6 neutroni nel suo nucleo atomico mentre il carbonio 14 ha 8 neutroni. Poiché il peso di protoni e neutroni è lo stesso, avendo 8 neutroni, C 14 è il 20% più pesante di C 12. Inoltre, poiché sia C 12 che C 14 hanno lo stesso numero di protoni, il loro numero atomico è lo stesso, ma il loro i pesi atomici sono diversi a causa del diverso numero di neutroni. Quindi, questa è una differenza significativa tra C 12 e C 14.
Inoltre, C 12 e C 14 si comportano in modo diverso anche quando si tratta di reazioni nucleari. Inoltre, un'ulteriore differenza tra C 12 e C 14 è che C 12 si trova in abbondanza nella crosta terrestre mentre C 14 è raro. Inoltre, C 12 è un isotopo stabile del carbonio mentre C 14 è un isotopo instabile dell'atomo di carbonio e subisce un decadimento radioattivo.
Riepilogo – Carbon 12 vs Carbon 14
Carbon 12 e Carbon 14 sono isotopi dell'atomo di carbonio. L'atomo di carbonio ha sempre 6 protoni, ma il numero di neutroni può variare. Ad esempio, il carbonio 12 e il carbonio 14 sono diversi isotopi del carbonio con un diverso numero di neutroni. Quindi, la differenza chiave tra carbonio 12 e carbonio 14 è che il carbonio 12 ha 6 neutroni nel suo nucleo atomico mentre il carbonio 14 ha 8 neutroni.
