Differenza chiave: diagramma di fase vs diagramma di equilibrio
I diagrammi di fase o diagrammi di equilibrio sono grafici o grafici che mostrano la relazione tra temperatura, pressione e composizione di qualsiasi sistema. Questi diagrammi forniscono dettagli sulle condizioni di fasi termodinamicamente distinte che coesistono in equilibrio tra loro. Una fase è una porzione omogenea di un sistema che ha proprietà chimiche e fisiche uniformi. Ci sono tre fasi principali in cui una sostanza può esistere: fase solida, liquida e gassosa. Non c'è differenza tra diagramma di fase e diagramma di equilibrio.
Cos'è un diagramma di fase?
Un diagramma di fase è un diagramma che riassume i dettagli sulle condizioni di sistemi termodinamicamente distinti che coesistono in equilibrio tra loro. Un diagramma di fase mostra i limiti di fase o i limiti di equilibrio che separano le fasi l'una dall' altra. Il diagramma di fase è un grafico della pressione rispetto alla temperatura.
Figura 1: Un diagramma di fase che mostra le linee di confine, il punto triplo e il punto critico
Componenti importanti di un diagramma di fase
Alcuni componenti importanti in un diagramma di fase includono:
- Phase Boundaries (limiti di equilibrio) – le linee in un diagramma di fase che separano due fasi; ogni fase che è in equilibrio con un' altra fase.
- Triple Point – un punto in cui la linea di equilibrio si interseca. Un punto triplo indica le condizioni di un sistema che ha una sostanza che può coesistere in tutte e tre le fasi della materia (solido, liquido e gas).
- Punto critico – la temperatura e la pressione a cui quella sostanza può comportarsi come un gas e un liquido allo stesso tempo; si verificano fasi gassose e liquide indistinguibili. Quindi, non ci sono limiti di fase. Il punto critico è il punto finale della curva nella fase
- Curva di fusione (curve di fusione o congelamento) – la linea di confine in un diagramma di fase che mostra le condizioni per le transizioni di fase tra la fase gassosa e la fase liquida (linea di colore blu nel diagramma sopra).
- Curva di vaporizzazione (o curva di condensazione) – la linea di confine in un diagramma di fase che mostra le condizioni per le transizioni di fase tra fase solida e fase liquida (linea di colore verde nel diagramma sopra).
- Curva di sublimazione – la linea di confine in un diagramma di fase che mostra le condizioni per le transizioni di fase tra fase solida e fase gassosa (linea rossa nel diagramma di fase sopra).
Qui, la fusione è la fusione o il congelamento che comporta la transizione di fase tra la fase gassosa e la fase liquida. La vaporizzazione è la conversione di un liquido in fase vapore (fase gassosa) mentre la condensazione è la conversione di un vapore in liquido. La sublimazione è la conversione diretta di un solido in una fase gassosa, senza passare per una fase liquida.
Tipi di diagramma di fase
Ci sono pochi tipi di diagrammi di fase.
Diagrammi di fase unari
Queste sono la forma più semplice di diagrammi di fase. Questi diagrammi mostrano le tre fasi di una sostanza separate dai limiti di equilibrio (come nella Figura 1).
Diagrammi di fase binaria
Un diagramma di fase binario mostra l'equilibrio tra due sostanze che esistono nello stesso sistema. Nella maggior parte dei casi la pressione rimane la stessa e le variabili sono la temperatura e la composizione delle sostanze. Qui, le due sostanze possono essere metalli, un metallo e un composto o due composti.
Figura 2: Un diagramma di fase binaria
Cos'è un diagramma di equilibrio?
Un diagramma di equilibrio è un grafico che mostra l'equilibrio tra le fasi di una sostanza che coesistono in un sistema chiuso. È anche noto come diagramma di fase.
Qual è la differenza tra diagramma di fase e diagramma di equilibrio?
Non c'è differenza tra diagramma di fase e diagramma di equilibrio perché sono sinonimi. Entrambi i termini si riferiscono al grafico che riassume i dettagli sulle condizioni di sistemi termodinamicamente distinti che coesistono in equilibrio tra loro
Riepilogo – Diagramma di fase vs diagramma di equilibrio
Una fase è una porzione omogenea di un sistema che ha proprietà chimiche e fisiche uniformi. Ci sono tre fasi principali in cui qualsiasi sostanza può esistere: fase solida, fase liquida e fase gassosa. Un diagramma di fase è un grafico che rappresenta l'equilibrio esistente tra diverse fasi che coesistono nello stesso sistema chiuso. Questo diagramma è anche chiamato diagramma di equilibrio perché mostra gli equilibri.
