La differenza fondamentale tra il diagramma di Latimer e il diagramma di Frost è che il diagramma di Latimer riassume i potenziali degli elettrodi standard di un elemento chimico mentre il diagramma di Frost riassume la stabilità relativa dei diversi stati di ossidazione di una sostanza.
Il diagramma Latimer e il diagramma Frost sono fondamentalmente importanti per mostrare i dettagli sulle reazioni redox. Inoltre, questi diagrammi hanno preso il nome dagli scienziati che li hanno originariamente creati; Il diagramma di Latimer prende il nome da Wendell Mitchell Latimer mentre il diagramma di Frost prende il nome da Arthur Atwater Frost.
Cos'è il diagramma di Latimer?
Il diagramma Latimer è un riassunto dei potenziali elettrodi standard di un elemento. Il diagramma prende il nome dal chimico americano Wendell Mitchell Latimer. Quando costruiamo questo tipo di diagrammi, dovremmo scrivere la forma altamente ossidata dell'elemento chimico sul lato sinistro. Quindi possiamo scrivere gli stati di ossidazione in ordine decrescente a sinistra: l'angolo sinistro avrà lo stato di ossidazione minimo. Tra questi stati di ossidazione, utilizziamo una freccia (punta di freccia a sinistra). Inoltre, nella parte superiore della freccia, dobbiamo scrivere il potenziale dell'elettrodo standard per la reazione di conversione dello stato di ossidazione dal lato destro al lato sinistro. Ad esempio,
Figura 01: Un diagramma di Latimer che mostra i diversi stati di ossidazione dell'atomo di ossigeno
L'elemento chimico che abbiamo considerato nell'esempio sopra è l'ossigeno. Ha le seguenti specie chimiche con corrispondenti stati di ossidazione dell'ossigeno:
- O2 – lo stato di ossidazione è zero
- H2O2 – lo stato di ossidazione dell'ossigeno è -1
- H2O – lo stato di ossidazione dell'ossigeno è -2
Il diagramma di Latimer è importante nella costruzione del diagramma di Frost poiché possiamo ottenere il potenziale dell'elettrodo di passaggi non adiacenti di una reazione necessaria per lo sviluppo del diagramma di Frost. Inoltre, è importante per indicare se una certa specie chimica subisce la deprotonazione nelle condizioni in cui è dato il potenziale dell'elettrodo.
Cos'è il diagramma di gelo?
Il diagramma Frost è un'illustrazione che mostra la stabilità relativa dei diversi stati di ossidazione di una sostanza. È importante in chimica inorganica ed elettrochimica. Inoltre, è un grafico e ha lo stato di ossidazione sull'asse x e l'energia libera sull'asse y. Qui, il grafico dipende dal pH. Pertanto dobbiamo includere il pH a cui prendiamo le misure. Possiamo determinare l'energia libera usando semireazioni di ossidoriduzione. Inoltre, possiamo determinare facilmente i potenziali di riduzione usando questo diagramma piuttosto che usando un diagramma di Latimer.
Figura 02: Un diagramma di gelo
Quando costruiamo il diagramma, dobbiamo contrassegnare lo stato di ossidazione sull'asse x e l'energia libera sull'asse y con zero nel mezzo. Perché l'energia libera ha valori sia negativi che positivi. Inoltre, la pendenza del grafico mostra il potenziale dell'elettrodo standard tra i due stati di ossidazione.
Qual è la differenza tra il diagramma di Latimer e il diagramma di Frost?
Il diagramma Latimer e il diagramma Frost sono importanti per determinare le informazioni sull'ossidazione e la riduzione delle reazioni redox. Tuttavia, la differenza fondamentale tra il diagramma di Latimer e il diagramma di Frost è che il diagramma di Latimer riassume i potenziali degli elettrodi standard di un elemento chimico, ma il diagramma di Frost riassume la stabilità relativa dei diversi stati di ossidazione di una sostanza.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra il diagramma di Latimer e il diagramma di Frost in forma tabellare.
Riepilogo – Diagramma Latimer vs Diagramma Frost
Nel complesso, il diagramma di Latimer e il diagramma di Frost ci aiutano a determinare le informazioni sull'ossidazione e sulla riduzione delle reazioni redox. Ma la differenza fondamentale tra il diagramma di Latimer e il diagramma di Frost è che il diagramma di Latimer riassume i potenziali degli elettrodi standard di un elemento chimico, mentre il diagramma di Frost riassume la stabilità relativa dei diversi stati di ossidazione di una sostanza.
