Differenza chiave – Acetaldeide vs acetone
Sia l'acetaldeide che l'acetone sono piccole molecole organiche, ma c'è una differenza tra loro basata sui loro gruppi funzionali. In altre parole, sono due diversi composti carbonilici con diverse proprietà chimiche e fisiche. L'acetone è il membro più piccolo del gruppo chetonico, mentre l'acetaldeide è il membro più piccolo del gruppo aldeidico. La differenza chiave tra acetaldeide e acetone è il numero di atomi di carbonio nella struttura; l'acetone ha tre atomi di carbonio, ma l'acetaldeide ha solo due atomi di carbonio. La differenza nel numero di atomi di carbonio e l'avere due diversi gruppi funzionali portano a molte altre differenze nelle loro proprietà.
Cos'è l'acetone?
L'acetone è il membro più piccolo del gruppo chetonico, noto anche come propanone. È un liquido incolore, volatile e infiammabile che viene utilizzato come solvente. La maggior parte dei solventi organici non si dissolve in acqua, ma l'acetone è miscibile con l'acqua. Viene molto spesso utilizzato per la pulizia in laboratorio e come ingrediente attivo principale nei liquidi per rimuovere lo sm alto e nei diluenti per vernici.
Cos'è l'acetaldeide?
L'acetaldeide, nota anche come etanale, è il membro più piccolo del gruppo aldeidico. È un liquido incolore, infiammabile, con un forte odore soffocante. Ci sono molti usi industriali come la produzione di acido acetico, profumi, droghe e alcuni aromi.
Qual è la differenza tra acetaldeide e acetone?
Struttura e proprietà generali dell'acetaldeide e dell'acetone
Acetone: La formula molecolare dell'acetone C3H6O. È il membro più semplice della famiglia dei chetoni. È un liquido volatile e infiammabile con un odore pungente.
Acetaldeide: La formula molecolare dell'acetaldeide C2H4O. È il membro più semplice e uno dei più importanti della famiglia delle aldeidi. È un liquido incolore, volatile e infiammabile a temperatura ambiente.
Presenza di acetaldeide e acetone
Acetone: In generale, l'acetone è presente nel sangue e nelle urine umane. Viene anche generato e sm altito nel corpo umano durante il normale metabolismo. Quando le persone hanno il diabete, viene prodotto in quantità maggiori nel corpo umano.
Acetaldeide: L'acetaldeide si trova naturalmente in varie piante (caffè), pane, verdure e frutta matura. Inoltre, si trova nel fumo di sigaretta, nei gas di scarico della benzina e del diesel. Inoltre, è un intermedio nel metabolismo dell'alcol.
Usi di acetaldeide e acetone
Acetone: L'acetone viene utilizzato principalmente come solvente organico nei laboratori chimici ed è anche l'agente attivo nella produzione di solventi per unghie e diluenti nell'industria delle vernici.
Acetaldeide: l'acetone è usato per produrre acido acetico, profumi, coloranti, agenti aromatizzanti e farmaci.
Caratteristiche dell'acetaldeide e dell'acetone
Identificazione
Acetone: L'acetone dà un risultato positivo per il test dello iodoformio. Pertanto, può essere facilmente differenziato dall'acetaldeide utilizzando il test dello iodoformio.
Acetaldeide: L'acetaldeide dà uno specchio d'argento al "reagente di Tollen" mentre i chetoni non danno un risultato positivo per questo test. Perché non può ossidarsi facilmente. Il test dell'acido cromico e il reagente di Fehling possono essere utilizzati anche per identificare l'acetaldeide.
Reattività
La reattività dei gruppi carbonilici (aldeidi e chetoni) è principalmente dovuta al gruppo carbonilico (C=O).
Acetone: generalmente, i gruppi alchilici sono gruppi donatori di elettroni. L'acetone ha due gruppi metilici e diminuisce la polarizzazione del gruppo carbonile. Quindi, rende il composto meno reattivo. Due gruppi metilici attaccati a entrambi i lati del gruppo carbonile portano anche a un ostacolo più stearico. Pertanto, l'acetone è meno reattivo dell'acetaldeide.
Acetaldeide: Al contrario, l'acetaldeide ha solo un gruppo metilico e un atomo di idrogeno attaccato al gruppo carbonile. Poiché il gruppo metilico dona elettroni, l'atomo di idrogeno ritira gli elettroni; questo rende la molecola più polarizzata e la rende più reattiva. Rispetto all'acetone, l'acetaldeide ha meno effetti stearici e altre molecole possono avvicinarsi facilmente. Per questi motivi, l'acetaldeide è più reattiva dell'acetone.
