La differenza chiave tra attività e fugacità è che l'attività si riferisce alla concentrazione effettiva di una specie chimica in condizioni non ideali, mentre la fugacità si riferisce alla pressione parziale effettiva di una specie chimica in condizioni non ideali.
Attività e fugacità sono concetti chimici importanti in termodinamica. Questi termini sono definiti per il comportamento non ideale dei gas reali.
Cos'è l'attività?
L'attività è la misura della concentrazione effettiva di una specie chimica in un comportamento non ideale. Il concetto di attività è stato ideato dal chimico americano Gilbert N. Lewis. L'attività è una quantità adimensionale. Il valore dell'attività per un particolare composto dipende dallo stato standard di quella specie. Ad esempio, il valore per le sostanze in fase solida o liquida è assunto come 1. Per i gas, l'attività si riferisce alla pressione parziale effettiva, che è la fugacità/pressione del gas che consideriamo. Inoltre, l'attività dipende dai seguenti fattori:
- Temperatura
- Pressione
- Composizione della miscela, ecc.
Ciò significa; l'ambiente circostante influenza l'attività di una specie chimica. Le molecole di gas in condizioni non ideali tendono ad interagire tra loro, attraendosi o respingendosi a vicenda. Pertanto, l'attività di una molecola o di uno ione è influenzata dalle specie chimiche presenti nell'ambiente circostante.
Cos'è Fugacity?
Fugacity è una misura della pressione parziale effettiva di una specie chimica in condizioni non ideali. Il valore della fugacità per una particolare specie chimica come un gas reale è uguale alla pressione di un gas ideale che ha la temperatura e l'energia molare di Gibbs uguali al gas reale. Possiamo determinare la fugacità usando un metodo sperimentale o usando qualche altro modello come il gas di Van der Waals (che è più vicino a un gas reale piuttosto che a un gas ideale).
Il coefficiente di fugacità è il legame tra la pressione di un gas reale e la sua fugacità. Possiamo denotarlo usando il simbolo ϕ. La relazione è, ϕ=f/P
Qui, f è la fugacità, mentre P è la pressione del gas reale. Per un gas ideale, i valori di pressione e fugacità sono uguali. Pertanto, il coefficiente di fugacità per un gas ideale è 1.
Figura 01: Fugacity of Ethane
Inoltre, questo concetto di fugacità è strettamente correlato all'attività o attività termodinamica. Possiamo dare questa relazione, attività=fugacità/pressione.
Qual è la differenza tra attività e fuga?
La differenza chiave tra attività e fugacità è che l'attività si riferisce alla concentrazione effettiva di una specie chimica in condizioni non ideali, mentre la fugacità si riferisce alla pressione parziale effettiva di una specie chimica in condizioni non ideali. Pertanto, concettualmente, l'attività termodinamica è la concentrazione effettiva di molecole reali, cioè i gas reali, mentre la fugacità è la pressione parziale effettiva dei gas reali. Inoltre, possiamo determinare la fugacità usando un metodo sperimentale o usando qualche altro modello come il gas di Van der Waals (che è più vicino a un gas reale piuttosto che a un gas ideale), e questo valore è uguale all'attivitàpressione del gas reale.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra attività e fugacità.
Riepilogo – Attività vs Fugacity
Attività e fugacità sono concetti chimici importanti in termodinamica. In sintesi, la differenza chiave tra attività e fugacità è che l'attività si riferisce alla concentrazione effettiva di una specie chimica in condizioni non ideali, mentre la fugacità si riferisce alla pressione parziale effettiva di una specie chimica in condizioni non ideali.
