Differenza chiave: acido concentrato vs acido forte
Un acido è un composto chimico che può rilasciare H+ ioni (protoni) nel mezzo in cui risiede attraverso la ionizzazione della molecola acida. Esistono due tipi principali di acidi come acidi forti e acidi deboli. Gli acidi forti sono acidi che si dissociano completamente in soluzioni acquose, rilasciando ioni H+. Le basi forti sono composti chimici che si dissociano completamente in soluzioni acquose formando ioni OH–. Sulla base della concentrazione delle molecole acide nella soluzione acquosa, questi acidi possono essere in due forme come acidi concentrati e acidi diluiti. Il differenza fondamentale tra un acido concentrato e un acido forte è quello gli acidi concentrati hanno un'elevata quantità di molecole acide in una quantità unitaria di una miscela mentre gli acidi forti si dissociano completamente in una soluzione acquosa.
Cos'è un acido concentrato?
L'acido concentrato è una soluzione acida con un'elevata quantità di molecole di acido per unità di volume della soluzione. Con il termine “concentrato” si intende la presenza di una quantità elevata di un componente in una particolare miscela. Una soluzione concentrata contiene la quantità massima di molecole acide. le molecole acide sono conosciute come soluti perché queste molecole vengono disciolte in acqua per formare la soluzione acida.
La quantità di soluto presente può variare con la temperatura. Questo perché la solubilità di un composto è direttamente influenzata dalla temperatura. La quantità di soluto presente a una temperatura potrebbe non essere uguale alla quantità a una temperatura diversa. La maggior parte dei soluti ha un'elevata solubilità a temperature più elevate.
Gli acidi concentrati sono molto corrosivi, quindi pericolosi. Inoltre, alcuni acidi concentrati sono sensibili agli urti. Pertanto, questi acidi possono causare esplosioni a causa di una manipolazione impropria. A volte, l'inalazione di acidi concentrati può essere fatale e causare ustioni agli occhi e alla pelle. Può anche provocare un incendio se viene a contatto con altri materiali.
Figura 1: Una bottiglia di HCl concentrato
Il termine concentrato viene utilizzato principalmente nei confronti. Ad esempio, si dice che una soluzione di HCl avente una concentrazione di 18 mol/L sia più concentrata di una soluzione di 1 mol/L. l'opposto dell'acido concentrato è "acido diluito".
Cos'è un acido forte?
Un acido forte è un acido che è completamente dissociato o ionizzato in una soluzione acquosa. Pertanto, un acido forte ha una maggiore capacità di rilasciare protoni. In una soluzione acquosa, i protoni rilasciati si combinano con le molecole d'acqua formando ioni idronio (H3O+). Gli acidi forti sono classificati in base al numero di protoni rilasciati per molecola di acido;
- Acido monoprotico: rilascia un protone per molecola di acido
- Acido diprotico – rilascia due protoni per molecola di acido.
- Acido poliprotico: rilascia più di due protoni per molecola di acido.
Forza acida:
La forza dell'acido descrive la capacità o la tendenza a perdere un protone da una molecola di acido. Quindi, spiega la dissociazione dell'acido. Un acido completamente dissociante ha un'elevata forza acida. (Gli acidi deboli si dissociano parzialmente).
La forza acida è misurata dalla costante di dissociazione dell'acido (Ka) o dal suo valore logaritmico (pKa). Gli acidi forti hanno un valore Ka alto e quindi un valore pKa più piccolo.
p K a=−log K a
Figura 02: acido nitrico
Alcuni esempi di acidi forti includono i seguenti:
- Acido cloridrico (HCl)
- Acido solforico (H2SO4)
- Acido nitrico (HNO3)
- Acido perclorico (HClO4)
- Acido bromidrico (HBr)
Qual è la somiglianza tra acido concentrato e acido forte?
Sia l'acido concentrato che l'acido forte sono forme di acido molto corrosive
Qual è la differenza tra acido concentrato e acido forte?
Acido concentrato vs acido forte |
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| Un acido concentrato è una soluzione acida con un'elevata quantità di molecole di acido per unità di volume della soluzione. | Un acido forte è un acido completamente dissociato o ionizzato in una soluzione acquosa. |
| Concentrazione | |
| Una concentrazione di acido contiene la quantità massima di soluti per unità di volume di soluzione a una data temperatura. | Un acido forte non contiene la quantità massima di soluti per unità di volume. |
| Resistenza agli acidi | |
| Un acido concentrato può avere o meno un'elevata forza acida. | Un acido forte ha sempre una forza acida maggiore. |
Riepilogo – Acido concentrato vs acido forte
Gli acidi sono principalmente in due gruppi di acidi forti e acidi deboli. Questi acidi possono essere in forma concentrata o in forma diluita. La differenza tra un acido concentrato e un acido forte è che gli acidi concentrati sono acidi che hanno un'elevata quantità di molecole acide in una quantità unitaria di una miscela mentre gli acidi forti sono acidi che si dissociano completamente in una soluzione acquosa.
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