La differenza fondamentale tra acido debole e forte è che gli acidi deboli ionizzano parzialmente nell'acqua mentre gli acidi forti ionizzano completamente.
La forza di un acido è la sua capacità di ionizzare o donare lo ione idrogeno in una soluzione acquosa che reagisce con l'acqua. Più un acido si ionizza, più è forte e minore è la produzione di ioni idrogeno indica un acido debole. Questa è la differenza tra un acido forte e uno debole. La concentrazione di ioni in una soluzione acquosa di un acido indica quanto sia forte o debole un acido. Quindi, puoi avere una soluzione concentrata di un acido debole ed è perfettamente possibile avere una soluzione diluita di un acido forte.
Cos'è l'acido debole?
L'acido debole si riferisce ai composti chimici che si dissociano parzialmente in ioni in una soluzione acquosa. Non rilasciano la quantità totale di ioni idrogeno rilasciabili (H+) nella soluzione. Per questi acidi, la costante di dissociazione acida o Ka è un valore piccolo. Il pH di queste soluzioni è compreso tra 3 e 5. Principalmente, ciò è dovuto al fatto che questi acidi deboli non possono aumentare il contenuto di ioni idrogeno nella soluzione tanto quanto fa un acido forte.
Figura 01: Diagramma di speciazione dell'acido debole (per l'acido debole HA)
Poiché l'acido debole si dissocia parzialmente, la soluzione acquosa contiene tre componenti principali; ioni idrogeno, molecole acide unificate e la base coniugata (anione legato allo ione idrogeno nella molecola acida). Alcuni esempi comuni includono acido solforoso, acido fosforico, acido nitroso, ecc.
Cos'è l'acido forte?
L'acido forte si riferisce alle molecole che si dissociano completamente in ioni in una soluzione acquosa. Pertanto, questi composti si ionizzano completamente in acqua. Il valore della costante di dissociazione acida o Ka è un valore elevato per questo tipo di acidi. Più forte è l'acido, più facile il rilascio di ioni idrogeno. Principalmente, ciò accade a causa dell'elevata polarità del legame H-A in cui H è un atomo di idrogeno e A è la base coniugata. Per essere altamente polari, la differenza di elettronegatività tra gli atomi in ciascun lato di questo legame dovrebbe essere alta.
Figura 02: Struttura chimica dell'acido forte HNO3 (acido nitrico)
Inoltre, questo rilascio di ioni idrogeno dipende anche dalle dimensioni dell'anione (base coniugata) a cui è attaccato lo ione idrogeno. Se l'anione è grande e più stabile, può facilmente rilasciare lo ione idrogeno. A differenza degli acidi deboli, questi acidi forti rilasciano tutti i possibili ioni idrogeno nella soluzione acquosa. Il valore del pH di queste soluzioni acquose è molto piccolo; può variare da 1 a 3.
Qual è la differenza tra acido debole e acido forte?
Gli acidi deboli si ionizzano parzialmente nell'acqua mentre gli acidi forti si ionizzano completamente. Pertanto, la ionizzazione è la differenza chiave tra acido debole e forte. Inoltre, un' altra differenza tra acido debole e forte è che l'acido debole non rimuove tutti gli atomi di idrogeno rilasciabili. Al contrario, un acido forte rilascia tutti i possibili atomi di idrogeno.
Inoltre, esiste una differenza tra acido debole e forte anche in base al loro valore di pH. Questo è; il valore del pH degli acidi deboli varia da 3 a 5 mentre quello degli acidi forti varia da 1 a 3. Inoltre, la costante di dissociazione acida contribuisce a un' altra differenza tra acido debole e forte. La costante di dissociazione acida dell'acido debole è piccola rispetto all'acido forte.
Riepilogo – Acido debole vs forte
Gli acidi sono molecole che possono rilasciare ioni idrogeno in una soluzione acquosa. Possiamo classificare tutti gli acidi come acidi forti, acidi moderatamente forti e acidi deboli. In breve, la differenza chiave tra acido debole e forte è che gli acidi deboli si ionizzano parzialmente nell'acqua mentre gli acidi forti si ionizzano completamente.
